Що таке ВАЛЕНТНИХ ЕЛЕКТРОНІВ Англійською - Англійська переклад

• valence electrons

Приклади вживання Валентних електронів Українська мовою та їх переклад на Англійською

Атоми Арсену мають п'ять валентних електронів.
Arsenic has 5 valence electrons.

Він матиме вісім валентних електронів і негативний заряд.
It will have eight valence electrons but it will have a negative charge.

Атоми Арсену мають п'ять валентних електронів.
Arsenic has five valence electrons.

Валентних електронів, або електронів у зовнішній оболонці?
Valence electrons, or electrons in the outermost shell?

Атоми Арсену мають п'ять валентних електронів.
Hence, Arsenic has five valence electrons.

Давайте, поглянемо, скільки валентних електронів нам уже вдалося зобразити?
And let's see. How many valence electrons have we represented so far?

У стійкій формі він має сім валентних електронів.
In a stable form it has seven valence electrons.

Щоб подолати цю проблему, Карбон зв'язується шляхом обміну своїх валентних електронів.
To overcome this problem carbon undergoes bonding by sharing its valence electrons.

Отже, у нас залишилося 18 валентних електронів.
Therefore, 24 minus 6 gives us 18 valence electrons left over.

Та спершу, нам слід підрахувати загальну суму валентних електронів.
But first, we need to calculate the total number of valence electrons.

Оксиген у 6 групі, отже, шість валентних електронів за кожен оксиген.
Oxygen is in Group 6, therefore, six valence electrons for each oxygen.

Азот(N2) знаходиться в групі VA і має 5 валентних електронів.
Nitrogen is in Group VA and has 5 valence electrons.

Нітроген у періодичній системі розташований у 5 групі, отже, п'ять валентних електронів.
And so nitrogen is in Group 5 in the period table, therefore, five valence electrons.

Основна наукова область охоплює структуру та структуру валентних електронів, теорію та застосування контролю матеріаломісткості під зовнішнім полем…[-].
The main research area covers valence electron structure and materials design, the theory and application of material structure control under an external field.

У тому випадку, якщо атом містить кілька валентних електронів.
In that case, if the atom has several valence electrons:.

І, як ви бачите, спускаючись вниз періодичною таблицею, ми натрапляємо на метали, у яких все більше і більше валентних електронів.
And as you can see, as you go down the periodic table you can kind of have metals that have more and more valence electrons.

Число валентних електронів карбону і число валентних орбіталей однаково; це одна з причин стійкості зв'язку між атомами карбону.
The number of valence electrons of carbon and the number of valence orbitals are identical, which is one of the reasons for the stability of the bonds between carbon atoms.

У попередньому відео ми бачили, що кожен елемент у стовпці має одинакову кількість валентних електронів.
In the last video we saw that every element in a column has the same number of valence electrons.

Атоми III групи мають 3 валентних електрони, а V групи- 5, так що середнє число валентних електронів, що припадає на 1 атом, в цих сполуках рівне 4(як і у Ge і Si).
Since group III atoms have three valence electrons and group V atoms have five, the average number of valence electrons per atom is, as in Ge and Si, equal to four in these compounds.

Щоб вони стали стабільними, вони або отримують, або втрачають один або кілька валентних електронів і стають іонами.
For them to become stable, they either gain or lose one or more valence electrons and become ions.

Електронна оболонка вуглецю містить ще один 4×3 резонанс, з чотирма валентних електронів в своїй третій оболонці, єдиного атома як з ядерної та 4×3 резонансу електронної оболонки.
The electron shell of carbon contains yet another 4×3 resonance, with four valence electrons in its third shell, the only atom with both a nuclear and an electron shell 4×3 resonance.

У Cr(СО)6 атом Cr отримує 3 електрона від трьох карбонільних груп, що дає 9 валентних електронів.
In Cr(CO)6, the chromium atom gains three electrons from three carbonyl groups, giving it nine valence electrons.

Захоплюючи один з валентних електронів Ge на додаток до своїх 3 валентним електронам, вони утворюють 4 ковалентні зв'язки з найближчими сусідами- атомами Ge- і перетворюються на негативно заряджені іони.
By capturing one of the valence electrons of Ge to complement their three valence electrons, they form four covalent bonds with their nearest neighbors, the Ge atoms, and become negatively charged ions.

Загалом це малі молекули, надзвичайно активні завдяки присутності у них неспарених валентних електронів.
They are generally very small molecules and are highly reactive due to the presence of unpaired valence shell electrons.

Якщо вони здатні втрачати деякі із цих валентних електронів- ось я тут напишу, що залізо має два валентних електрони- навіть якщо вони віддають ці електрони, вони ніби як мають запас електронів у d-підоболонці для попередньої оболонки.
That if they are able to shed some of these valence electrons-- so if I write iron has two valence electrons like that-- even if they shed these electrons, they kind of have a reserve of electrons in the d subshell for the previous shell.

Вклад їх в поглинання малий, т. к. число вільних носіїв в П. завжди дуже мало в порівнянні з повним числом валентних електронів.
The contribution of these transitions to the absorption is small, since the number of free carriers in a semiconductor is always very small in comparison with the total number of valence electrons.

У Ge той же Zn- двохзарядний акцептор. т. к. для того, щоб утворити 4 валентні зв'язки з сусідами, він може захопити на додаток до 2 своїх валентних електронів ще 2, тобто створити 2 дірки.
In Ge the same Zn is a doubly charged acceptor, since in order to form four valence bonds with its neighbors it may capture two more electrons to complement its own two valence electrons- that is, it may create two holes.

Структура Льюїса атому вуглецю з його чотирма валентними електронами.
The Lewis structure of a carbon atom, showing its four valence electrons.

Калій має один валентний електрон у четвертому шарі.
Potassium has one valence electron in its fourth shell.

Ті, які майже цілком досягли заповнення своєї зовнішньої оболонки вісьмома валентними електронами.
The ones that are super-close to completing a full eight valence electrons in their outermost shell.