Приклади вживання Енергія іонізації Українська мовою та їх переклад на Англійською
{-}
-
Colloquial
-
Ecclesiastic
-
Computer
Енергія іонізації падає.
And the ionization energy drops.Що характеризує енергія іонізації?
What is the ionization energy?Енергія іонізації атома водню Ei= 13, 6 эВ.
The ionisation energy of Що характеризує енергія іонізації?
What is meant by ionization energy?Тож енергія іонізації зростає аж до неону.
But the ionization energy increases all Для порівняння, енергія іонізації водню- 13 еВ.
For example, the ionization energy of hydrogen is 13.Енергія іонізації атома водню рівна 13, 6 еВ.
The ionization energy of Для атома водню наприклад, енергія іонізації дорівнює 13, 6 еВ.
Його енергія іонізації становить приблизно 13, 5 електрон-вольт.
So hydrogen's ionization energy is around 13 1/2 electron volts.Для атома водню наприклад, енергія іонізації дорівнює 13, 6 еВ.
For example, for the hydrogen atom, the ionization energy is 13.6 eV.Енергія іонізації для елементів одного періоду зростає зліва направо;
The ionization energy of the elements within a period increases from left to right.Тепер, коли ми рухаємося праворуч періодичною таблицею, енергія іонізації продовжує зростати.
Then as you go to the right of the periodic table, the ionization energy keeps increasing.Тож друга енергія іонізації буде, як перша енергія іонізації для гелію.
So that second ionization energy is going to look a lot like helium's first ionization energy.Ми вже використовували це як аргумент, коли з'ясовували чому внизу таблиці менші енергія іонізації та електронегативність.
We have used that as an argument as to why, as you go down, ionization energy goes down, or electronegativity goes down.Тож енергія іонізації або енергія, необхідна для іонізації атому зростатиме при русі вверх таблицею.
So in general, the ionization energy, or the А ось інша закономірність: рухаючись групою вниз, в нашому випадку, розглядаємо,як це стосується благородних газів, енергія іонізації зменшується.
And then the other trend is, as you go down a group in this case,these are the noble gases the ionization energy decreases.Наприклад, енергія іонізації неону дуже висока. Адже неон дуже хоче втримати свій десятий електрон, бо він заповнює другий шар.
For example, neon has a very high ionization energy, It really wants to keep that 10th electron, because it fills out the second shell.У вас могло виникнути питання: які з елементів, друга енергія іонізації яких більша, ніж перша, мають найбільшу різницю між першою та другою енергіями іонізації. .
And so you might run into a question where they're like,which of these elements has the biggest difference between their ionization energy and their second Отже, енергія іонізації зростає вгору і праворуч, так само, як і електронегативність, а металева природа посилюється вниз і ліворуч.
So ionization energy increased to the top right. Electronegativity increased to the top right. Metallic nature increased to the bottom left.Отже, його перша енергія іонізації була б меншою, ніж торій(Th: 6. 3 eV; Ubb: 5. 6 eV) через більшу легкість іонізуючого 8b1/ 2 електрона небібію, ніж 6d-електрон торію.
Hence, its first ionization energy would be smaller than thorium's(Th: 6.3 eV; Ubb: 5.6 eV) because of the greater ease of ionizing unbibium's 8p1/2 electron than thorium's 6d electron.Енергія іонізації насправді мала б називатися енергією катіонізації, адже це є енергія, необхідна для видалення електрону, а не для його додавання.
But ionization energy it really should maybe be called cationization Передбачається, що її перша енергія іонізації становитиме 429, 4 кДж/ моль, що нижче, ніж у всіх відомих елементах, за винятком калію, рубідію, цезію та францій лужних металів: це значення ще нижче, ніж у періоду 8 лужного металу неодноріччя(463 кДж/ моль).
Its first ionization energy is predicted to be 429.4 kJ/mol, which would be lower than those of all known elements except for the alkali metals potassium, rubidium, caesium, and francium: this value is even lower than that of the period 8 alkali metal ununennium(463 kJ/mol).Наприклад, енергія іонізації що отримується додаванням електрону в атом водню складає 13. 6 електрон-вольт- менше ніж одна мільйонна від 17 MeV що виділяються під час D-T реакції описаної нижче.
For example, the ionization energy gained by adding an electron to hydrogen is 13.6 electron volts-- less than one-millionth of the 17 MeV released in the D-T reaction shown below.Наприклад, енергія іонізації що отримується додаванням електрону в атом водню складає 13. 6 електрон-вольт- менше ніж одна мільйонна від 17 MeV що виділяються під час D-T реакції описаної нижче.
For example, the ionization energy gained by adding an electron to a hydrogen nucleus is 13.6 electron volts- less than one-millionth of the 17 MeV released in the D-T(deuterium-tritium) reaction shown to the top right.Якщо енергія іонізації- це енергія, необхідна для першого вилучення електрону і переходу від нейтрального стану до стану, де бракує одного електрону, то друга енергія іонізації- це енергія, необхідна для вилучення наступного електрону.
And it's just the idea that ionization energy is the Називається енергією іонізації.
This is called ionization energy.Називається енергією іонізації.
Called the ionization energy.Вона називається енергією іонізації.
This is called ionisation energy.
