Що таке ОРБІТАЛЕЙ Англійською - Англійська переклад

• orbitals
• orbital

Приклади вживання Орбіталей Українська мовою та їх переклад на Англійською

Розуми орбіталей.
Orbital Minds.

Форми d- і f- орбіталей набагато складніші.
The d and f orbitals are more complex.

Таким чином, маємо два аспекти орбіталей.
And so there's two aspects to the orbital.

Форми d- і f-орбіталей більш складні:.
The d and f orbitals are more complex.

Четвертий f-підрівень містить сім f-орбіталей.
The fourth level adds seven f orbitals.

Кожна група орбіталей володіє різною формою.
Each of the orbitals has a different shape.

На четвертому рівні додається ще сім f-орбіталей.
The fourth level adds seven f orbitals.

Енергія атомних орбіталей зростає наступним чином:.
Thus the energy of the orbitals increases as follows:.

F-підоболонка складається з семи f-орбіталей.
All f subshells consist of seven f orbitals.

Енергія атомних орбіталей зростає наступним чином:.
The orbitals in order of increasing energy is as follows.

F-підоболонка складається з семи f-орбіталей.
These subshells consist of seven f orbitals.

Ідея орбіталей така сама, за очевидною відмінністю що вони не мають чітко визначених ліній руху.
The idea of orbitals is the same thing, except obviously they aren't these well-defined paths.

На четвертому рівні долається ще сім f-орбіталей.
At the fourth and higher levels, there are seven f orbitals.

Число молекулярних орбіталей завжди дорівнює числу взаємодіючих атомних орбіталей.
The number of newly formed molecular orbitals is equal to the number of combined atomic orbitals.

Кожна оболонка складається з одного або декількох підрівнів, кожен з яких складається з атомних орбіталей.
Each shell is composed of one or more subshells, which are themselves composed of atomic orbitals.

На утворення цих 4 подвійних зв'язків йдуть 8 з 9 spd-Орбіталей, а решту одну займає неподіленої пари.
These four double bonds use eight of the nine spd orbitals, and the remaining one is occupied by an unshared pair.

Основні типи орбіталей позначають буквами s, p, d, f(від слів sharp, principal, diffuse, fundamental).
There are four types of orbitals that you should be familiar with s, p, d and f(sharp, principle, diffuse and fundamental).

Наприклад, молекули можуть бути змодельовані молекулярних орбіталей моделей, які наближені рішення рівняння Шредінгера.
For example, molecules can be modeled by molecular orbital models that are approximate solutions to the Schrödinger equation.

Таким чином, енергія тих d-електронів, які ближче до лігандів, стає вище, ніж тих, які далі, що призводить до розщеплення рівнів енергії d-орбіталей.
Thus the d-electrons closer to the ligands will have a higher energy than those further away which results in the d-orbitals splitting in energy.

Хімічний зв'язок може здійснюватися за рахунок sp3-, sp2- і sp- гібридних орбіталей, яким відповідають координаційні числа 4, 3 і 2.
The chemical bonds of carbon may involve sp3, sp2, or sp hybrid orbitals, which correspond to coordination numbers of 4, 3, and 2.

У тих випадках, коли кращі з можливих sp-Орбіталей утворюють між собою тетраедричних кут 109? 28', кращі spd-Орбіталі утворюють кути 73 і 133?
Whereas the best sp orbitals that can be formed make the tetrahedral angle, 109°28′, with one another, the best spd orbitals are at angles of 73° and 133°?

У хімічному довіднику знайдіть діаграму(таблицю) енергії електронів різних орбіталей для молекули O2 у її звичайному енергетичному стані.
In a chemistry textbook, look up a schematic molecular orbital energy level diagram for the oxygen molecule O2 in its ground state.

І я почну з найбільш дивних форм орбіталей, які можуть бути. І можливо, надам трохи інтуітивного розуміння, чому ці орбіталі насправді не є такими дивними.
And I will start talking about the more bizarro shapes the orbitals can take on, and maybe give you a little intuition on why these shapes aren't really that bizarro.

Для більшості карбонилов перехідних металів хімічні формули відповідають використанню всіх 9 зовнішніх spd-Орбіталей для утворення зв'язків або неподіленого електронних пар.
For most carbonyls of the transition metals, the chemical formulas correspond to using all nine outer spd orbitals either for bond formation or for unshared electron pairs.

Кристалографії, атомних і молекулярних орбіталей гибридизованном та їх варіанти, сполучених подвійних і потрійних зв'язків циклічних і вуглецевого ланцюга або кремнію.
Crystallography, atomic and molecular orbitals and their hybridized variants, conjugated double bonds, conjugated triple bonds, cyclic and chain compounds of carbon and silicon.

Важливі поняття, такі як взаємодія через зв'язок і гіперконьюгатівное орбітальна взаємодія, а також загальний принцип прикордонного контролю орбіталей, з'явилися завдяки цій роботі.
Important concepts such as through-bond coupling, and hyperconjugative orbital interaction came out of this work, as well as the general concept of frontier orbital control.

При цьому трансмісія зарядів через молекулу обумовлена суперобмінною взаємодією між локалізованими орбіталями, а нелінійний струм, що виникає, пов'язаний з міжелектродним тунелюванням електронів за участі тих самих орбіталей.
As to an electron transmission along the molecule, it results from a superexchange interaction between the localized orbitals whereas a nonlinear current is associated with an interelectrode electron tunneling controlled by the noted localized orbitals.

Приблизні розрахунки молекулярних орбіталей і аргументи, засновані на симетрії, були застосовані його групою для вивчення основних структурних особливостей кожного виду неорганічних молекул, від комплексів малих двуатомних молекул до кластерів, що містять багато атомів перехідних металів.
Approximate molecular orbital calculations and symmetry-based arguments were applied by his group to explore the basic structural features of every kind of inorganic molecule, from complexes of small diatomics to clusters containing many transition metal atoms.

Приблизні розрахунки молекулярних орбіталей і аргументи, засновані на симетрії, були застосовані його групою для вивчення основних структурних особливостей кожного виду неорганічних молекул, від комплексів малих двуатомних молекул до кластерів, що містять багато атомів перехідних металів.
Approximate molecular orbital calculations and symmetry-based arguments have been applied by my research group to explore the basic structural features of every kind of inorganic molecule, from complexes of small diatomics to clusters containing several transition metal atoms.