Какво е " ELECTRONEGATIVE " на Български - превод на Български

• електроотрицателен
• електронегативни
• с електроотрицателност
• отрицателен електрически

Примери за използване на Electronegative на Английски и техните преводи на Български

Nitrogen is very electronegative.
Азотът е много електроотицателен.

And all electronegative means is, likes to hog electrons.
Електроотрицателен означава, че обича да привлича електрони.

They're obviously equally electronegative.
Те са еднакво електроотрицателни.

Now what are the least electronegative, sometimes called very electropositive?
И така, кои са най-малко електроотрицателни, понякога наричани и електроположителни?

And with the carbons, they're reasonably electronegative.
А с въглеродите, те са логически отрицателни електрически.

Silicon is even less electronegative than hydrogen.
Силицият е дори по-малко електроотрицателен от водорода.

When you also look at the Periodic Table, you also see that nitrogen is pretty electronegative.
Когато също погледнете Периодичната таблица, можете да видите, че този азот е доста електроотрицателен.

Oxygen is a very electronegative atom.
Кислородът има атом с много висока електроотрицателност.

It's less electronegative than oxygen, so oxygen will kind of hog the electron.
Тя е с по-ниска електроотрицателност от кислорода, така че кислородът някак ще погълне електрона.

Carbon is not that electronegative.
Обаче въглеродът не се нуждае от този електрон.

These are the most electronegative elements over here, these are the least electronegative.
Тук са най-електроотрицателните елементи а тук- най-малко електроотрицателните.

So a big giveaway is hydrogen bonded to a very electronegative atom like oxygen.
Голямо"даване" има, когато водородът е свързан към много електроотрицателен атом като кислород.

Sulphur is an electronegative atom, but it has a partial positive charge in just this thionyl cholride.
Сярата е електроотрицателен атом, но той има частичен положителен заряд в тионил хлорода.

And oxygen is even more electronegative than carbon.
А кислородът е още по-елетроотрицателен от въглерода.

Usually the electronegative atom is oxygen, nitrogen, or fluorine, which has a partial negative.
Обикновено Електроотрицателният атом е кислород, азот или флуор, които имат частичен отрицателен заряд.

A yellow gas at room temperature, it is the most reactive and electronegative of all the elements.
Под формата на чист газ, той е най-реактивен и електриран за всички елементи.

Chlorine is pretty electronegative, so one of these chlorines will be able to take away an electron.
Хлорът е с голяма електроотрицателност, така че един от тези атоми хлор ще могат да отделят един електрон.

But we know, or hopefully we can review, that oxygen is much more electronegative than hydrogen.
Както вече знаете, надявам се, кислородът е по-силно електроотрицателен от водорода.

Oxygen is much more electronegative than the hydrogen, so you have a partial negative charge there.
Кислородът е много повече отрицателен електрически отколкото водорода и така имате там частичен отрицателен заряд.

And at first, if you just look at the Periodic Table, you have these chlorines over here, pretty electronegative.
И на първо място, ако търсите само в периодичната таблица, ще имате тези хлорни атоми тук, доста електронегативни.

Electronegative also decreases as you go down the group because of an increase in energy levels down the group.
Електроотрицателните също намаляват, когато слизате в групата поради увеличение на нивата на енергия надолу в групата.

So sulphur is going to have a partial positive charge there, even though sulphur is a reasonably electronegative atom in its own right.
И сярата ще има частичен положителен заряд там, дори и тя да е логично електроотрицателен атом в правото си.

This guy is really electronegative, so maybe he wants to take this electron away, this green hydrogen electron.
Този атом е наистина електроотрицателен, така че той иска да придърпа този електрон, този електрон на водорода в зелено.

And normally, a negatively charged thing isn't that stable, but these guys are electronegative, so they might hog a lot of that negative charge.
И обикновено, нещо с отрицателен заряд не е толкова стабилно, но тези тук са електронегативни, така че те може да отделят много от този отрицателен заряд.

Carbon is not so electronegative that it could steal a hydrogen's electron and have the hydrogens floating around.
Въглеродът не е дотолкова електроотрицателен, че да може да открадне водороден атом и да има водородни атоми, движещи се свободно.

Hydrogen bonding occurs between molecules with a hydrogen atom attached to a small, electronegative atom such as fluorine, oxygen or nitrogen.
Водородната връзка представлява електромагнитното привличане между двуполюсни молекули, в които водородът е свързан с атом с голяма електроотрицателност, като азот, кислород или флуор.

If there was only some other place that this hydrogen could get an electron from, then this guy could just go to the bromine, which is what bromine really wants to happen, because it's so electronegative.
Ако имаше някакво друго място, където този водород може да получи електрон, този ще отиде при брома, като бромът наистина иска това да се случи, защото е много електроотрицателен.

Now in the case of water, the oxygen is much more electronegative than the hydrogen, so it hogs the electrons towards it.
В случая с водата, кислородът е много повече отрицателен електрически отколкото водорода, така той изтласква електрони срещу него.

And it's the same thing, because when you gain a hydrogen atom, including its electron, since hydrogen is not too electronegative, you get to hog its electron.
И става едно и също нещо, защото когато се приема един водороден атом, плюс електрона му, щом водородът не е с толкова висока електроотрицателност, имате склонност за поглъщане на електрона му.

It has a partial negative charge over here because oxygen is electronegative, but it doesn't have a full negative charge, so it's not a strong nucleophile.
Тук, има частичен отрицателен заряд и защото кислородът е електроотрицателен, но няма пълен отрицателен заряд, следователно не е силен нуклеофил.