Sta znaci na Engleskom ПАР ЕЛЕКТРОНА - prevod na Енглеском

• pair of electrons

Примери коришћења Пар електрона на Српском и њихови преводи на Енглески

Луисова киселина је врста која прима пар електрона са друге врсте;
A Lewis acid is a species that accepts a pair of electrons from another species;

Луисова киселина је врста која прима пар електрона са друге врсте; другим речима, она је прималац електронског пара..
A Lewis acid is a species that accepts a pair of electrons from another species; in other words, it is an electron pair acceptor.

Луисова киселина је супстанца која може да прими пар електрона и да формира ковалентну везу.
A Lewis acid is a substance that accepts a pair of electrons to form a covalent bond.

У низу огледа испалили су неизрециво кратак, изузетно ултраљубичасти ласерски пулс на атом хелијума да би побудили пар електрона.
In the first set of experiments, the team fired a super-short, extremely ultraviolet laser pulse at a helium atom to excite its two electrons.

Хидроксидни јон често служи као премоштавајући лиганд, донирајући један пар електрона сваком од атома који се премоштавају.
The hydroxide ion often serves as a bridging ligand, donating one pair of electrons to each of the atoms being bridged.

У низу огледа испалили су неизрециво кратак, изузетно ултраљубичасти ласерски пулс на атом хелијума да би побудили пар електрона.
In a series of experiments, the team fired an unspeakably brief, extremely ultraviolet laser pulse at a helium atom to start exciting its pair of electrons.

У реакцијама које укључују формирање везе користећи усамљени пар електрона на азоту прстена, као што су протонација и кватернизација, пиридини се понашају исто као терцијални алифатски или ароматични амини.
In reactions which involve bond formation using the lone pair of electrons on the ring nitrogen, such as protonation and quaternization, pyridines behave just like tertiary aliphatic or aromatic amines.

Тада се свака подљуска( састављена из прва два квантна броја) понавља онолико пута колико је потребно за сваки пар електрона које може да садржи.
Then, each subshell(composed of the first two quantum numbers) is repeated as many times as required for each pair of electrons it may contain.

Врста која стиче електронски пар је Луисова киселина; на пример, атом кисеоника у H3O+ стиче пар електрона кад се једна од Х- О веза раскине и електрони те везе постану локализовани на кисеонику.
The species that gains the electron pair is the Lewis acid; for example, the oxygen atom in H3O+ gains a pair of electrons when one of the H- O bonds is broken and the electrons shared in the bond become localized on oxygen.

Хемијске везе између атома је објаснио Гилберт Њутн Луис, који је 1916. изнео идеју да ковалентну везу између ва атома одржава пар електрона коју та два атома деле.
Chemical bonds between atoms were explained by Gilbert Newton Lewis, who in 1916 proposed that a covalent bond between two atoms is maintained by a pair of electrons shared between them.

Када звезде више од 80 пута маса сунца достигне температуру од 1 милијарде Целзијуса( 1, 8 милијарди Фахренхеита), ова еквивалентност енергије ствара пар електрона и њихове антипартикле, позитроне, рекао је Воослеи.
When a star more than 80 times the mass of the sun reaches a temperature of 1 billion degrees Celsius(1.8 billion degrees Fahrenheit), this energy-matter equivalence produces pairs of electrons and their antiparticle counterparts, positrons, Woosley said.

Izuzetno je retko za grupe kao što je H-( hidridi) i R3C-( alkil anjoni, R=alkil ili H) da odu sa parom elektrona zbog nestabilnosti tih baza.
It is exceedingly rare for groups such as H-(hydrides) and R3C-(alkyl anions, R=alkyl or H) to depart with a pair of electrons because of the instability of these bases.

U hemiji, odlazeća grupa je molekulski fragment koji se odvaja sa parom elektrona pri heterolitičkom raskidanju veze.
In chemistry, a leaving group is a molecular fragment that departs with a pair of electrons in heterolytic bond cleavage.

Електронегативност такође помаже у разумевању локације везујућег пара електрона.
Electronegativity also helps understanding the location of the bonding pair of electrons.

Заштита од оксиданата- супстанци које могу оштетити око услед присуства слободног пара електрона;
Protection against oxidant- substances that can damage the eyes due to the presence of free pairs of electrons;

Аномернички ефекат хетероспиралног прстена значи да су два електрон-позитивна атома или лонски парови електрона у конформацији у супротном правцу смањили диполни момент молекула и смањили интрамолекуларну енергију.
The anomeric effect of a heterospiral ring means that two electron-positive atoms or lone pairs of electrons in the conformation are in the opposite direction to reduce the dipole moment of the molecule and reduce the intramolecular energy.

Интересантно је да, мада алкохоли и амини могу да буду Бронстед-Лоријеве киселине, они исто тако могу да делују ка Луисове базе услед присуства слободних парова електрона на њиховим атомима кисеоника и азота.
Interestingly, although alcohols and amines can be Brønsted-Lowry acids, they can also function as Lewis bases due to the lone pairs of electrons on their oxygen and nitrogen atoms.

Дијаграм везивања диборана( B2H6) који показује закривљеним линијама пар троцентричних двоелектронских веза, од којих се сваки састоји од пара електрона који вежу три атома, два атома бора и атом водоника у средини.
Bonding diagram of diborane(B2H6) showing with curved lines a pair of three-center two-electron bonds, each of which consists of a pair of electrons bonding three atoms, two boron atoms and a hydrogen atom in the middle.

Sa kriptohromom par elektrona je kvantno isprepletan.
Within cryptochrome, a pair of electrons are quantum-entangled.

U baznim aromatičnim prstenovima, slobodni par elektrona nije deo aromatičnog sistema i pruža se u ravni prstena.
In the basic aromatic rings, the lone pair of electrons is not part of the aromatic system and extends in the plane of the ring.

Sposobnost EDTA da potencijalno donira šest slobodnih parova elektrona za formiranje coordinatnih kovalentnih veza sa metalnim katjonima čini EDTA heksadentatnim ligandom.
The ability of EDTA to potentially donate its six lone pairs of electrons for the formation of coordinate covalent bonds to metal cations makes EDTA a hexadentate ligand.

Usamljeni par elektrona na atomu kiseonika može biti doniran jonu vodonika( protonu) ili metalnom jonu putem tipičnih interakcija Luisovih kiselina i baza.
A lone pair of electrons on an oxygen atom can be donated to a hydrogen ion(proton) or a metal ion in a typical Lewis acid-Lewis base interaction.

U hemiji, klasa elektronskih donora koja donira par elektrona kojim se formira kovalentna veza sa elektron akceptorskim molekulom, je poznata kao Luisova baza.
In a class of electron donors that donate not just one, but a set of two paired electrons that form a covalent bond with an electron acceptor molecule, is known as a Lewis base.

Oba atoma, kiseonik i azot, mogu da imaju slobodni par elektrona, i bilo jedan ili drugi, ili oba mogu da doniraju akceptore( ambidentatni ligand).
Both the oxygen and nitrogen atoms carry a lone pair of electrons and either one or the other, or both can be donated to Lewis acid acceptors.

Furan je aromatičan jer je jedan od slobodnih parova elektrona na atomu kiseonika delokalizovan u prstenu, čime se formira 4n+2 aromatični sistem( po Hukelovom pravilu) slično benzenu.
Furan is aromatic because one of the lone pairs of electrons on the oxygen atom is delocalized into the ring, creating a 4n+ 2 aromatic system similar to benzene.

Furan je aromatičan jer je jedan od slobodnih parova elektrona na atomu kiseonika delokalizovan u prstenu, čime se formira 4n+2 aromatični sistem( po Hukelovom pravilu) slično benzenu.
Furan is aromatic because one of the lone pairs of electrons on the oxygen atom is delocalized into the ring, creating a 4n+ 2 aromatic system(see Hückel's rule) similar to benzene.

Sveukupni energetski balans( ΔE), i. e., stečena ili izgubljena energija, tokom elektronskog transfera sa donora na akceptor je određena razlikom između akceptorskog elektronskog afiniteta( A) i jonizacionog potencijala( I): Δ E= A- I{\ displaystyle{\ Delta} E=A-I\,} U hemiji, klasa elektronskih donora koja donira par elektrona kojim se formira kovalentna veza sa elektron akceptorskim molekulom, je poznata kao Luisova baza.
The overall energy balance( ΔE), i.e., energy gained or lost, in an electron donor-acceptor transfer is determined by the difference between the acceptor 's electron affinity( A) and the ionization potential( I): Δ E= A- I{\ displaystyle{\ Delta} E= A-I\,} In chemistry, the class of electron donors that donate not just one, but a set of two paired electrons that form a covalent bond with an electron acceptor molecule, is known as a Lewis base.

Флуорид„ губи“ пар валентних електрона пошто су електрони који се деле у B-F вези лоцирани у просторном региону између два атомска језгра, и стога су удаљенији од флуоровог језгра, него што су у слободним флуоридим јонима.
Fluoride"loses" a pair of valence electrons because the electrons shared in the B-F bond are located in the region of space between the two atomic nuclei and are therefore more distant from the fluoride nucleus than they are in the lone fluoride ion.

Флуорид„ губи“ пар валентних електрона пошто су електрони који се деле у B- F вези лоцирани у просторном региону између два атомска језгра, и стога су удаљенији од флуоровог језгра, него што су у слободним флуоридим јонима.
Fluoride"loses" a pair of valence electrons because the electrons shared in the B- F bond are located in the region of space between the two atomic nuclei and are therefore more distant from the fluoride nucleus than they are in the lone fluoride ion.