What is the translation of " SUBSHELL " in Indonesian?

• subkulit
• subkelopak
• subcangkerang
• subshell

Examples of using Subshell in English and their translations into Indonesian

Spawn a subshell.
Spawn sebuah subshell.

A subshell is the one with the greatest number of parallel spins.
Dalam subkulit adalah susunan dengan jumlah spin parallel paling.

If you're in a d subshell.
Jika berakhir di sub kulit d.

Have only one subshell, the s subshell.
Satu subkulit, yaitu subkulit s.

Invoke a command in a subshell.
Jalankan perintah di subshell.

When there's more than one subshell at a particular energy level, such as at the 3p or 4d levels see.
Bila terdapat lebih dari satu orbital pada tingkat energi tertentu seperti 3 p atau.

It fills the first energy shell and that first subshell, which is the S-shape.
Ini mengisi shell energi pertama dan bahwa subkulit pertama, yang merupakan S-bentuk.

The set of orbitals associated with a particular value of ℓ are sometimes collectively called a subshell.
Sekumpulan orbital-orbital dengan nilai n yang sama seringkali disebut kulit.

For example, in the oxygen atom, the 2p4 subshell arranges its electrons as rather than or.
Sebagai contoh, dalam atom oksigen, subkelopak 2 p4 mengatur elektronnya sebagai dan bukan atau.

So in the s subshell within the first period or the first energy shall, it has two electrons there.
Jadi dalam subkulit s dalam periode pertama atau yang pertama energi harus, itu memiliki dua elektron di sana.

The maximum number of electrons which can be placed in a subshell is given by 2(2l+ 1).
Jumlah elektron yang dapat ditempatkan pada tiap subkulit adalah 2( 2 l+ 1).

When there's more than one subshell at a particular energy level, such as at the 3p or 4d levels see.
Kaidah Hund Bila terdapat lebih dari satu orbital pada tingkat energi tertentu( seperti 3 p atau 4 d).

Periodic table The transition elements are those elements having a partially filled d or f subshell in any common oxidation state.
Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang memiliki subkulit d atau f terisi sebagian dalam keadaan oksidasi umum.

For each subshell, there can be only two electrons, one with a spin of +1/2 and another with a spin of- 1/2.
Untuk tiap subkulit hanya boleh terdapat 2 elektron, satu elektron dengan spin+ dan yang lainnya dengan spin-.

And these guys, they start to say, especially as you fill the d subshell, I have got these two electrons, and not only do.
Dan orang-orang ini, mereka mulai berkata, terutama karena Anda mengisi subkulit d, aku punya dua elektron, dan tidak hanya.

A d subshell that is half-filled or full(ie 5 or 10 electrons) is more stable than the s subshell of the next shell.
Subkulit d yang berisi setengah penuh atau penuh( 5 elektron) akan lebih stabil dibandingkan subkulit s atau subkulit berikutnya.

However, lawrencium is an exception, since its last electron is transferred to the 7p1/2 subshell due to relativistic effects.
Namun, lawrencium adalah pengecualian, karena elektron terakhir dialihkan ke subkelopak 7 p1/ 2 karena efek relativistik.

The filled d subshell and free s electron of Cu, Ag, and Au contribute to their high electrical and thermal conductivity.
Subkelopak d yang terisi dan elektron bebas s pada Cu, Ag, dan Au berkontribusi terhadap tingginya konduktivitas listrik dan termal mereka.

The 1s1 electron configuration of hydrogen, while superficially similar to that of the alkali metals(ns1), is unique because there is no 1p subshell.
Konfigurasi elektron 1 s1 hidrogen, yang secara superfisial mirip dengan logam alkali( ns1), adalah unik, karena tidak ada subkelopak 1 p.

A d subshell that is half-filled or full(ie 5 or 10 electrons) is more stable than the s subshell of the next shell.
Subcangkerang d yang terri separuh atau penuh( 5 atau 10 elektron) adalah lebih stabil berbanding subcangkerang s dalam cangkerang seterusnya.

Before any two electrons occupy an orbital in a subshell, other orbitals in the same subshell must first each contain one electron.
Sebelum dua elektron menempati orbital di subkelopak, orbital lain di subkelopak yang sama pertama-tama harus mengandung satu elektron.

And then all of these elements, which are called the transition metals, as you add electrons, they're just backfilling the previous shell's d subshell.
Dan kemudian semua elemen ini, yang disebut logam transisi, ketika Anda menambahkan elektron, mereka hanya pengurukan subkulit d shell sebelumnya.

This is done by first determining the subshell(s, p, d, or f) then drawing in each electron according to the stated rules above.
Cara ini dilakukan dengan terlebih dahulu menentukan subkulit( s, p, d, atau f) kemudian baru menuliskan elektron sesuai aturan-aturan yang disebutkan di atas.

Like rubidium, it has 5 electron shells or energy levels, and in accordance with the Madelung rule it has two electrons in its 5s subshell.
Seperti halnya rubidium, unsur ini memiliki 5 kulit elektron atau tingkat energi, dan sesuai dengan aturan Madelung, ia memiliki dua elektron pada subkulit 5 s.

The farther right in each transition metal series, the lower the energy of an electron in a d subshell and the less such an electron has the properties of a valence electron.
Semakin ke kanan dalam deret logam transisi, semakin rendah energi elektronnya dalam subkelopak d dan elektronnya semakin kurang bersifat sebagai elektron valensi.

Also, the electrons filling a subshell will have parallel spin before the shell starts filling up with the opposite spin electrons after the first orbital gains a second electron.
Juga, elektron yang mengisi subkelopak akan memiliki spin paralel sebelum kelopak mulai diisi dengan elektron dengan spin yang berlawanan setelah orbit pertama mendapatkan elektron kedua.

Transition metals to the left of group 11 experience interactions between s electrons and the partially filled d subshell that lower electron mobility.
Logam transisi di sebelah kiri golongan 11 mengalami interaksi antara elektron s dan subkelopak d yang terisi sebagian sehingga menurunkan mobilitas elektron.

The magnetic quantum number describes the energy levels available within a subshell and yields the projection of the orbital angular momentum along a specified axis.
Bilangan kuantum magnetik ini memberikan gambaran tentang tingkat energi yang tersedia dalam satu subkulit dan menghasilkan proyeksi momentum sudut orbital pada sumbu tertentu.

In single-electron atoms, the average separation of an electron from the nucleus is determined by the subshell it belongs to, and decreases with increasing charge on the nucleus;
Dalam atom elektron tunggal, pemisahan rata-rata sebuah elektron dari inti ditentukan oleh subkulit tempat elektron berada, dan menurun seiring dengan kenaikan muatan inti;