What is the translation of " MATHRM " in English?

• mathrm
• ce

Examples of using Mathrm in Indonesian and their translations into English

Mathrm{ erf}( x)$ juga di mana-mana negatif dan di mana-mana sangat monoton meningkat.
Mathrm{erf}(x)$ is also everywhere negative and everywhere strictly monotonically increasing.

Jari-jari elektron klasik dibangun dari m e{\ displaystyle m_{\ mathrm{ e}}}, c{\ displaystyle c} dan e{\ displaystyle e.
The classical electron radius is built from m e{\displaystyle m_{\mathrm{e}}}, c{\displaystyle c} and e{\displaystyle e.

Berdasarkan hukum termodinamika kedua, rumus berikut dapat ditulis untuk proses reversibel: δ Q T d S{\ displaystyle\ delta Q= T\,\ mathrm{ d} S.
The second law of thermodynamics for a reversible process yields δ Q T d S{\displaystyle\delta Q=T\,\mathrm{d} S.

Panjang gelombang Compton dibangun dari m e{\ displaystyle m_{\ mathrm{ e}}}, ℏ{\ displaystyle\ hbar} dan kecepatan cahaya c{\ displaystyle c.
The Compton wavelength is built from m e{\displaystyle m_{\mathrm{e}}}, ℏ{\displaystyle\hbar} and the speed of light c{\displaystyle c.

Ekspresi konstanta kesetimbangan oleh karena itu biasanya ditulis sebagai K K c{\ displaystyle K={\ frac{\ mathrm{}}{\ mathrm{}}}= K_{\ mathrm{ c.
The equilibrium constant expression is therefore usually written as K K c{\displaystyle K={\frac{\mathrm{}}{\mathrm{}}}=K_{\mathrm{c.

A+ B A B{\ displaystyle\ mathrm{ A+ B\ longrightarrow AB}} Kemungkinan reaksi yang lain adalah sebagian dari sebuah molekul berpindah ke molekul lainnya.
A+ B⟶ AB{\displaystyle{\ce{A+ B-> AB}}} Another possibility is that only a portion of one molecule is transferred to the other molecule.

Jari-jari Bohr elektron adalah salah satu dari tiga satuan panjang yang terkait, dua lainnya adalah panjang gelombang Compton dari elektron λ e{\ displaystyle\ lambda_{\ mathrm{ e}}}.
The Bohr radius of the electron is one of a trio of related units of length, the other two being the Compton wavelength of the electron λ e{\displaystyle\lambda_{\mathrm{e}}}.

D A{\ displaystyle\ mathrm{ d}\ mathbf{ A}} elemen vektor diferensial area permukaan A, dengan magnitudo dan arah infinitesimal.
D S{\displaystyle\mathrm{d} \mathbf{S}\!\} is a differential vector area element of surface S, with infinitesimally small magnitude and direction normal to surface S.

Untuk sebuah elektron dengan massa rihat m0, energi rihatnya adalah sama dengan: E p m 0 c 2,{\ displaystyle\ textstyle E_{\ mathrm{ p}}= m_{ 0} c{ 2},} dengan c adalah kecepatan cahaya dalam vakum.
For an electron with rest mass m0, the rest energy is equal to: E p m 0 c 2,{\displaystyle\textstyle E_{\mathrm{p}}= m_{ 0} c^{ 2},} where c is the speed of light in a vacuum.

Konstanta Michaelis K M{\ displaystyle K_{\ mathrm{ M}}} adalah konsentrasi substrat pada saat laju reaksi setengah V max{\ displaystyle V_{\ max.
The Michaelis constant K M{\displaystyle K_{\mathrm{M}}} is the substrate concentration at which the reaction rate is half of V max{\displaystyle V_{\max.

Contoh-contoh yang sederhana dapat diberikan menggunakan fungsi energi potensial berbentuk H p o t C q s,{\ displaystyle H_{\ mathrm{ pot}}= Cq{ s},\,} dengan C dan s adalah tetapan bilangan real sembarang.
Simple examples are provided by potential energy functions of the form H p o t C q s,{\displaystyle H_{\mathrm{pot}}=Cq^{s},\,} where C and s are arbitrary real constants.

Jari-jari Bohr dibangun dari massa elektron m e{\ displaystyle m_{\ mathrm{ e}}}, konstanta Planck ℏ{\ displaystyle\ hbar} dan muatan elektron e{\ displaystyle e.
The Bohr radius is built from the electron mass m e{\displaystyle m_{\mathrm{e}}}, Planck's constant ℏ{\displaystyle\hbar} and the electron charge e{\displaystyle e.

Dengan mengasumsikan bahwa kepadatan bintang konstan di segala jari-jari, pengintegralan ini menghasilkan rumus H g r a v- 3 G M 2 5 R,{\ displaystyle H_{\ mathrm{ grav}}=-{\ frac{ 3 GM{ 2}}{ 5 R}},} dengan M adalah massa total bintang.
Assuming a constant density throughout the star, this integration yields the formula H g r a v- 3 G M 2 5 R,{\displaystyle H_{\mathrm{grav}}=-{\frac{ 3GM^{ 2}}{ 5R}},} where M is the star's total mass.

Rumus alternatifnya adalah d ln K d( T- 1)- Δ H m R{\ displaystyle{\ frac{ d\ ln K}{ dT{- 1\ frac{\ Delta H_{\ mathrm{ m}}{\ ominus}}{ R}}} Pada pandangan pertama ini tampaknya menawarkan cara untuk mendapatkan entalpi molar standar reaksi dengan mempelajari variasi K dengan suhu.
An alternative formulation is d ln⁡ K d( T- 1)- Δ H m⊖ R{\displaystyle{\frac{d\ln K}{dT^{-1\frac{\Delta H_{\mathrm{m}}^{\ominus}}{R}}} At first sight this appears to offer a means of obtaining the standard molar enthalpy of the reaction by studying the variation of K with temperature.

Jari-jari Bohr elektron adalah salah satu dari tiga satuan panjang yang terkait, dua lainnya adalah panjang gelombang Compton dari elektron λ e{\ displaystyle\ lambda_{\ mathrm{ e}}} serta jari-jari elektron klasik r e{\ displaystyle r_{\ mathrm{ e.
The Bohr radius of the electron is one of a trio of related units of length, the other two being the Compton wavelength of the electron λ e{\displaystyle\lambda_{\mathrm{e}}} and the classical electron radius r e{\displaystyle r_{\mathrm{e.

Kapasitas yang dapat digunakan dari sebuah array RAID 6 adalah( N-2)\ s_ cdots{\ mathrm{ menit}}, dimana N merupakan jumlah drive dalam array dan Smin adalah kapasitas dari drive terkecil di array.
The usable capacity of a RAID 10 array is(N/2)\cdot S_{\mathrm{min}}, where N is the total number of drives in the array and Smin is the capacity of the smallest drive in the array.

Lebih umumnya, suatu fungsi energi berdimensi satu memiliki ekpansi Taylor pada ekstensi q: H p o t n 2 C n q n{\ displaystyle H_{\ mathrm{ pot}}=\ sum_{ n= 2}{\ infty} C_{ n} q{ n}} untuk bilangan integer non-negatif n.
More generally, a typical energy function of a one-dimensional system has a Taylor expansion in the extension q: H p o t∑ n 2∞ C n q n{\displaystyle H_{\mathrm{pot}}=\sum_{n=2}^{\infty} C_{ n} q^{ n}} for non-negative integers n.

Dalam satuan SI, magneton nuklir dinyatakan sebagai: μ N e ℏ 2 m p{\ displaystyle\ mu_{\ mathrm{ N}}={{ e\ hbar}\ over{ 2 m_{\ mathrm{ p}}}}} yang dalam persamaan di atas, e adalah muatan elementer dan ħ adalah konstanta Planck tereduksi.
In SI units, the nuclear magneton is μ N e ℏ 2 m p{\displaystyle\mu_{\mathrm{N}}={{e\hbar}\over{2m_{\mathrm{p}}}}} where e is the elementary charge and ħ is the reduced Planck constant.

Dari teori elektrostatistika, energi potensial suatu bola dengan jari-jari r dan muatan e adalah: E p e 2 8 π ε 0 r,{\ displaystyle E_{\ mathrm{ p}}={\ frac{ e{ 2}}{ 8\ pi\ varepsilon_{ 0} r}},} dengan ε0 adalah permitivitas vakum.
From electrostatics theory, the potential energy of a sphere with radius r and charge e is given by: E p e 2 8 π ε 0 r,{\displaystyle E_{\mathrm{p} }={\frac {e^{2}}{8\pi \varepsilon_{0}r}},} where ε0 is the vacuum permittivity.

Muatan inti efektif atau muatan nuklir efektif( sering dilambangkan sebagai Z e f f{\ displaystyle Z_{\ mathrm{ eff}}} atau Z{\ displaystyle Z{\ ast}}) adalah muatan positif bersih yang dialami oleh sebuah elektron dalam atom polielektronik.
The effective nuclear charge(often symbolized as Z e f f{\displaystyle Z_{\mathrm{eff}}} or Z∗{\displaystyle Z^{\ast}}) is the net positive charge experienced by an electron in a polyelectronic atom.

Persamaan baru digunakan untuk menyelesaikan soal seperti itu dengan cara menata ulang hukum kedua dan menghitung momentum yang dibawa oleh massa yang masuk atau keluar dari sistem: F+ u d m d t m d v d t{\ displaystyle\ mathbf{ F}+\ mathbf{ u}{\ frac{\ mathrm{ d} m}{\ mathrm{ d} t}}= m{\ mathrm{ d}\ mathbf{ v}\ over\ mathrm{ d} t}} dengan u adalah kecepatan dari massa yang masuk atau keluar relatif terhadap pusat massa dari objek utama.
The correct equation of motion for a body whose mass m varies with time by either ejecting or accreting mass is obtained by applying the second law to the entire, constant-mass system consisting of the body and its ejected/accreted mass; the result is F+ u d m d t m d v d t{\displaystyle\mathbf{F}+\mathbf{u}{\frac{\mathrm{d} m}{\mathrm{d} t}}=m{\mathrm{d}\mathbf{v}\over\mathrm{d} t}} where u is the velocity of the escaping or incoming mass relative to the body.

Satuan siemens untuk konduktansi G didefinisikan dengan S Ω- 1 A V{\ displaystyle\ mathrm{ S}=\ Omega{- 1}={\ dfrac{\ mathrm{ A}}{\ mathrm{ V}}}} dengan Ω adalah ohm, A adalah ampere, dan V adalah volt.
The unit siemens for the conductance G is defined by S Ω- 1 A V{\displaystyle\mathrm{S}=\Omega^{-1}={\dfrac{\mathrm{A}}{\mathrm{V}}}} where Ω is the ohm, A is the ampere, and V is the volt.

Energi kinetik juga disebut sebagai energi gerak: E m e k a n i k U+ K{\ displaystyle E_{\ mathrm{ mekanik}}= U+ K\,} Energi potensial, U, tergantung dari posisi objek terhadap gaya konservatif.
The kinetic energy which is also called the energy of motion: E m e c h a n i c a l U+ K{\displaystyle E_{\mathrm{mechanical}}=U+K\,} The potential energy, U, depends on the position of an object subjected to a conservative force.

Jumlah dari pohon biner yang berbeda pada n{\ displaystyle n} simpul adalah C n{\ displaystyle\ mathrm{ C}_{ n}}, Bilangan Catalan ke- n{\ displaystyle n} asumsikan kita melihat pohon dengan struktur yang identik sebagai sebuah kesamaan.
The number of different binary trees on n{\displaystyle n} nodes is C n{\displaystyle\mathrm{C}_{n}}, the n{\displaystyle n} th Catalan number assuming we view trees with identical structure as identical.

Notasi gain dan phase margin didasarkan pada gain untuk umpan balik negatif amplifier yang dituliskan sebagai A F B A O L 1+ β A O L,{\ displaystyle A_{\ mathrm{ FB}}={\ frac{ A_{\ mathrm{ OL}}}{ 1+\ beta A_{\ mathrm{ OL}}}}\;,} dengan AFB adalah gain amplifier dengan feedback( closed-loop gain), β adalah faktor feedback dan AOL adalah gain tanpa feedback open-loop gain.
A negative-feedback amplifier has gain given by(see negative feedback amplifier): A F B A O L 1+ β A O L,{\displaystyle A_{FB}={\frac{A_{OL}}{1+\beta A_{OL}}},} where AOL open-loop gain, AFB closed-loop gain(the gain with negative feedback present) and β feedback factor.

Fluks listrik ΦE didefinisikan sebagai integral permukaan medan listrik: Φ E{\ displaystyle\ Phi_{ E}=} S{\ displaystyle{\ scriptstyle S}} E d A{\ displaystyle\ mathbf{ E}\ cdot\ mathrm{ d}\ mathbf{ A}} dengan E adalah medan listrik, dA adalah vektor melambangkan luas elemen yang sangat kecil, dan melambangkan perkalian dot 2 vektor.
The electric flux ΦE is defined as a surface integral of the electric field: Φ E{\displaystyle\Phi_{E}=} S{\displaystyle\scriptstyle_{S}} E⋅ d A{\displaystyle\mathbf{E}\cdot\mathrm{d}\mathbf{A}} where E is the electric field, dA is a vector representing an infinitesimal element of area of the surface, and· represents the dot product of two vectors.

Menerapkan rumus umum untuk konstanta kesetimbangan pada kasus spesifik larutan encer asam asetat dalam air diperoleh CH3CO2H+ H2O CH3CO2-+ H3O+ K c{\ displaystyle K_{\ mathrm{ c}}={\ frac{\ mathrm{}}{\ mathrm{}}}} Untuk semua larutan yang sangat terkonsentrasi, air dapat dianggap sebagai cairan" murni", dan karena itu memiliki aktivitas satu.
Applying the general formula for an equilibrium constant to the specific case of a dilute solution of acetic acid in water one obtains CH3CO2H+ H2O⇌ CH3CO2-+ H3O+ K c{\displaystyle K_{\mathrm{c}}={\frac{\mathrm{}}{\mathrm{}}}} For all but very concentrated solutions, the water can be considered a"pure" liquid, and therefore it has an activity of one.

Pengaruh perubahan suhu pada konstanta kesetimbangan diberikan oleh persamaan van' t Hoff d ln K d T Δ H m R T 2{\ displaystyle{\ frac{ d\ ln K}{ dT}}={\ frac{\ Delta H_{\ mathrm{ m}}{\ ominus}}{ RT{ 2}}}} Karenanya, untuk reaksi eksotermik( ΔH adalah negatif), K menurun dengan kenaikan suhu, namun untuk reaksi endotermik,( ΔH positif) K meningkat dengan kenaikan suhu.
The effect of changing temperature on an equilibrium constant is given by the van't Hoff equation d ln⁡ K d T Δ H m⊖ R T 2{\displaystyle{\frac{d\ln K}{dT}}={\frac{\Delta H_{\mathrm{m}}^{\ominus}}{ RT^{ 2}}}} Thus, for exothermic reactions(ΔH is negative), K decreases with an increase in temperature, but, for endothermic reactions,(ΔH is positive) K increases with an increase temperature.

Molalitas( b), dari suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah zat( dalam mol) terlarut, nterlarut, dibagi dengan massa( dalam kg) pelarut, mpelarut: b n t e r l a r u t m p e l a r u t{\ displaystyle b={\ frac{ n_{\ mathrm{ terlarut}}}{ m_{\ mathrm{ pelarut}}}}} Dalam kasus larutan dengan lebih dari satu pelarut, molalitas dapat didefinisikan bagi pelarut campuran yang dianggap sebagai suatu pseudo-pelarut murni.
The molality(b), of a solution is defined as the amount of substance(in moles) of solute, nsolute, divided by the mass(in kg) of the solvent, msolvent: b n s o l u t e m s o l v e n t{\displaystyle b={\frac{n_{\mathrm{solute}}}{m_{\mathrm{solvent}}}}} In the cases of solutions with more than one solvent, molality can be defined for the mixed solvent considered as a pure pseudo-solvent.

Kasus tertentu adalah swaionisasi air itu sendiri 2 H2O H3O++ OH- Karena air adalah pelarut, dan memiliki aktivitas satu, konstanta swaionisasi air didefinisikan sebagai K w{\ displaystyle K_{\ mathrm{ w}}=\ mathrm{}} Sangat sah untuk menulis untuk konsentrasi ion hidronium, karena keadaan solvasi proton konstan( dalam larutan encer) dan karenanya tidak mempengaruhi konsentrasi kesetimbangan.
A particular case is the self-ionization of water itself 2 H2O⇌ H3O++ OH- Because water is the solvent, and has an activity of one, the self-ionization constant of water is defined as K w{\displaystyle K_{\mathrm{w}}=\mathrm{}} It is perfectly legitimate to write for the hydronium ion concentration, since the state of solvation of the proton is constant(in dilute solutions) and so does not affect the equilibrium concentrations.