Voorbeelden van het gebruik van Buffermengsel in het Nederlands en hun vertalingen in het Engels
{-}
-
Colloquial
-
Official
-
Ecclesiastic
-
Medicine
-
Financial
-
Computer
-
Ecclesiastic
-
Official/political
-
Programming
Hoeveel zonder buffermengsel? $68,?
Ml leidingwater waarvan je de pH al gemeten hebt 50 ml buffermengsel.
Verdeel het buffermengsel in twee delen van ongeveer 50 ml.
Divide the buffer in two parts of about 50 ml.Je voegt dus 2·10-3mol HCl toe, maar nu aan een buffermengsel.
Verdeel het buffermengsel in twee delen van ongeveer 50 ml.
Devide the buffer mixture in two parts of about 50 ml.Is een mengsel van zoutzuur en keukenzout een buffermengsel?
A mixture of hydrocloric acid and kitchen salt will be a buffer?Er was nog maar één buffermengsel over|in zijn piepkleine arsenaal: 1:06:36:citrocarbonaat.
There was only one more buffering agent left in his tiny arsenal of drugs.Zal een mengsel van keukenzout en zoutzuur een buffermengsel zijn?
hydrochloric acid will be a buffer?Het buffermengsel vóór de toevoeging heeft een pH die je volgens de bufferformule kan berekenen.
The buffersolution before the adding has a pH that you can calculate with the buffer formula.Echter, als je datzelfde zuur toevoegt aan het buffermengsel met pH 10, dan zal de pH nauwelijks dalen.
However, if you add the same acid to the buffer with pH 10, that value will hardly drop.Maak het buffermengsel in een volume van ongeveer 100 ml
Prepare the buffer in a total volume of about 100 ml,Voeg je een beetje sterke base to(bijvoorbeeld OH-) aan een buffermengsel, zal die extra base meteen geneutraliseerd worden door het ruim aanwezige zwakke zuur HA van die buffer.
Adding a bit of a strong base, for example OH- to a buffer, that extra base will immediately be neutralised by the large amount of weak acid HA in that Ml buffermengsel Meet van beide oplossingen(dus na de toevoeging van de sterke base)
Ml buffer Measure of both solutions(so after adding the strong base)Diezelfde toevoeging aan 500 ml buffermengsel van 0, 1M HAc en 0, 1M NaAc verlaagt de pH slechts van 4, 74 naar 4, 68.
The same addition to a 500 mls buffer of 0,1M HAc+ 0,1M NaAc only causes a pH decrease from 4.74 to 4.68.In een buffermengsel echter is veel extra Z- toegevoegd, zodat in een buffermengsel die twee concentraties niet meer gelijk zijn.
In a buffer however, lot of extra A- is added, so in a buffer those two concentrations are no longer equal.Diezelfde toevoeging aan 500 ml buffermengsel van 0, 1M HAc
The same addition to 500 ml buffer solution(of 0.1MHAc and 0.1M NaAc)Een buffermengsel heeft tot taak de pH van een oplossing zo stabiel mogelijk te houden,
A buffer solution has the taste to keep the pH of a solution as stable as possible,Voeg je aan datzelfde buffermengsel niet zuur,
Adding to the same buffer not acid,Als aan een buffermengsel een beetje sterke base wordt toegevoegd, dan wordt dat opgevangen
Adding a bit of strong base to a buffer, the present HA will catch(neutralise)Voeg je aan datzelfde buffermengsel niet zuur,
Adding to the same buffer solution, not acid,
