Що таке OUTERMOST SHELL Українською - Українська переклад

• зовнішній оболонці
• зовнішня оболонка

Приклади вживання Outermost shell Англійська мовою та їх переклад на Українською

Its outermost shell is 1s.
Його зовнішня оболонка 1s.

And this is the outermost shell.
Ось це зовнішня оболонка.

The outermost shell will look like 3s2, 3p6.
Зовнішня оболонка має вигляд 3s2, 3p6.

Well it has seven in its outermost shell.
У зовнішній оболонці у нього їх сім.

Its outermost shell won't be the fourth shell anymore.
Зовнішньою оболонкою вже не буде четвертий шар.

Or it has the same number of electrons in its outermost shell.
Або однакову кількість електронів у зовнішній оболонці.

We can view it that way, in their outermost shell, but then they go and backfill the d shell..
Можемо спостерігати це на зовнішній оболонці, але потім вони заповнюють d-оболонку.

In the case of lithium, you have one electron in your outermost shell.
У випадку літію маємо один електрон у зовнішній оболонці.

This rule that your outermost shell wants to get to eight, that's true for everything except for hydrogen and helium.
Правило про вісім електронів у зовнішній оболонці справедливе для всіх елементів, окрім водню та гелію.

Well they have eight electrons in their outermost shell, right?
Ну, вони мають вісім електронів у зовнішній оболонці, так?

This distribution indicates that in the outermost shell there are one completely filled 's' orbital and two half-filled'p' orbitals, showing carbon to be a.
Цей розподіл показує, що на зовнішній оболонці є один повністю заповнений s-рівень і дві наполовину заповнені p-орбіталі, і, таким чином, Карбон є двовалентним атомом.

If this is the fourth period, all of these elements' outermost shell has 4s2.
Це четвертий період, зовнішні оболонки усіх цих елементів мають 4s2.

Each of the hydrogen atoms has only one electron in its outermost shell and requires one more electron to complete its outermost shell(to acquire He configuration).
Кожен з атомів Гідрогену має лише один електрон у своїй зовнішній оболонці, і потрібно ще один електрон, щоб завершити зовнішні оболонки(набути конфігурацію Гелію).

Now what does this tell me about, you know, this one has one electron in its outermost shell.
Про що ж це мені говорить? Цей має один електрон у зовнішній оболонці.

And that's because the atom is so big, its radius is so large that the outermost shell is so far away from the nucleus, that those electrons are easier to take off.
І через те, що атом, як і його радіус, такі великі, а зовнішня оболонка так далеко від ядра, такі електрони легше відібрати.

It turns out that all atoms want to have eight electrons in their outermost shell.
Виявляється, що усі атоми прагнуть мати вісім електронів у своїй зовнішній оболонці.

If you just have one extra electron here or two extra electrons there in your outermost shell, you're just like, hey, let me get rid of them and then I will have a complete outer shell..
Якщо тут є один зайвий електрон у зовнішній оболонці, і два от тут, то елементи намагаються їх позбутися, аби мати заповнену зовнішню оболонку..

If it lost that one electron, then it will have eight electrons in its outermost shell, right?
Якщо він втратить отой один електрон, у нього залишиться якраз вісім електронів у зовнішній оболонці.

In order for them to get to the magic number eight in their outermost shell the easiest way for them to do it is just to get rid of that one valence electron they have in their outermost shell..
Зокрема про те, як вони прагнуть досягти магічної вісімки у зовнішній оболонці. Найлегше це зробити, віддавши зі своєї зовнішньої оболонки один валентний електрон.

The reason why I'm doing all of this is to figure out how many electrons you have in the outermost shell.
Все це я роблю зараз для того, щоб з'ясувати, скільки у нас електронів у зовнішній оболонці.

And that electron is going to jump to chlorine, and then chlorine will have eight electrons in its outermost shell, and also have an electron configuration like argon.
І цей електрон приєднається до хлору, і хлор матиме 8 електронів у зовнішній оболонці і також матиме конфігурацію, як у аргону.

One of the rules of thumb when making these diagrams is that some elements tend to react with each other in such a way that each atom ends up with 8 electrons in its outermost shell.
Одним з емпіричних правил при створенні цих схем є те, що деякі елементи, як правило взаємодіють один з одним таким чином, що опісля кожен атом має по 8 електронів в своїй зовнішній оболонці.

The strength of the electron bonds in more exterior shells is less than in interior ones, and the most weakly bound of all electrons are in the outermost shell, which has the greatest dimensions and which determines the dimensions of the whole atom.
Міцність зв'язку електронів в більш зовнішніх оболонках менша, ніж у внутрішніх, і найслабкіше електрони зв'язані в самій зовнішній оболонці, що володіє найбільшими розмірами, які і визначають розміри А. в цілому.

In the last video we talked about how every atom really wants to have eight-- let me write that down-- eight electrons in its outermost shell.
В попередньому відео ми говорили про те, що кожен атом прагне мати вісім- давайте, я це запишу- вісім електронів у своїй зовнішній оболонці.

This electron wants to jump off of sodium real bad so that sodium can have eight electrons in its outermost shell, or have an electron configuration like argon.
Цей електрон дуже хоче відділитися від натрію, аби натрій міг мати 8 електронів у зовнішній оболонці, або мати конфігурацію, як у аргону.

When you have a bunch of aluminum, what happens is you have these metallic bonds where all of the aluminum atoms say, you know what, I have all these extra, I have definitely, in the case of aluminum, three electrons in my outermost shell.
Існують металеві зв'язки, в яких усі атоми алюмінію кажуть:"У мене є надлишкові електрони. У мене абсолютно точно(якщо це алюміній) є три електрони у зовнішній оболонці.

Like other groups, the members of this family show patterns in its electronic configuration, especially the outermost shells, resulting in trends in chemical behavior:.
Як і в інших групах, члени 10 групи елементів проявляють закономірності електронної конфігурації, особливо зовнішніх оболонок, внаслідок чого у елементів цієї групи проявляється подібність фізичних властивостей і хімічного поведінки:.

This column, right here, which we learned were the alkali metals, this has one electron in its outermost shell.
Ось цей стовпець, отут, про який ми дізналися,- це лужні метали. Вони мають по одному електрону у зовнішній оболонці.

And your metallic nature will increase as you go to the left, because when you only have a couple of electrons in your outermost shell, you want to give them away.
Також металева природа посилюється, якщо рухатися ліворуч таблицею, адже, якщо у зовнішній оболонці лише кілька електронів, то хочеться їх віддати.

These blue, these noble gases-- and we will talk a little bit about them in a second-- have eight electrons in the outermost shell.
От ці блакитні, благородні гази,- про них поговоримо за мить- мають вісім електронів у зовнішній оболонці.