Sta znaci na Srpskom CONJUGATE BASE - prevod na Српском

• коњугована база
• konjugovanih baza
• коњуговане базе
• konjugovana baza
• конјугована база

Примери коришћења Conjugate base на Енглеском и њихови преводи на Српски

H++ A-, where HA represents the acid and A- is the conjugate base.
H++ A-, где HA представља киселину, а A- је коњугована база.

For example, the ethoxide ion(conjugate base of ethanol) in the presence of water undergoes this reaction.
На пример, етоксидни јон( коњугована база етанола) у присуству воде подлеже следећој реакцији.

Acid strengths also depend on the stability of the conjugate base.
Jačina kiseline se takođe često razmatra putem stabilnosti konjugovane baze.

One of the most important ways of assessing a conjugate base's ability to distribute negative charge is using resonance.
Jedan od najvažnijih načina procene je sposobnost konjugirane baza za distribuciju negativnog naboja koristi rezonansu.

In solution there exists an equilibrium between the acid and its conjugate base.
У раствору постоји еквилибријум између киселине и њене коњуговане базе.

The anion SiO44- is the conjugate base of silicic acid, Si(OH)4, and both are elusive as are all of the intermediate species.
Анјон SiO44- је конјугована база силикатне киселине Si( OH) 4,[ 3] а обоје су врло слабо постојани као и сви њихови међупроизводи.

Acid strengths are also often discussed in terms of the stability of the conjugate base.
Јачина киселине се такође често разматра путем стабилности коњуговане базе.

Note that the acid can be the charged species and the conjugate base can be neutral in which case the generalized reaction scheme could be written as HA+?
Киселина може да буде наелектрисана врста и коњугована база може да буде неутрална, у ком случају се генерализова реакциона шема може написати као HA+?

Acid strengths are also often discussed in terms of the stability of the conjugate base.
Jačina kiseline se takođe često razmatra putem stabilnosti konjugovane baze.

Disulfate is the conjugate base of the hydrogen disulfate(hydrogen pyrosulfate) ion HS 2O- 7, which in turn is the conjugate base of disulfuric acid(pyrosulfuric acid).
Disulfat je konjugovana baza vodonik disulfatnog( vodonik pirosulfatnog) jona HS2O7-, koji je konjungovana baza disumporne kiseline( pirosumporne kiseline).

Acid strengths are also often discussed in terms of the stability of the conjugate base.
Јачине киселине се исто тако често разматрају у смислу стабилности коњуговане базе.

Note that the acid can be the charged species and the conjugate base can be neutral in which case the generalized reaction scheme could be written as HA+ H++ A. In solution there exists an equilibrium.
Киселина може да буде наелектрисана врста и коњугована база може да буде неутрална, у ком случају се генерализова реакциона шема може написати као HA+.

The pKa of a compound is determined by many things, but the most significant is the stability of the conjugate base.
Tako pKa jedinjenja određuje mnoga svojstva, ali najznačajnija je stabilnost konjugata baze.

In this equation, both the base(B) and the extremely strong base(the conjugate base) compete with one another for the proton.
У овој једначини се базе( B) и екстремно јаке базе( коњуговане базе) међусобно надмећу за протон.

Reactions of acids are often generalized in the form HA⇌ H++ A-, where HA represents the acid and A- is the conjugate base.
Реакције киселина се често генерализују у облику HA H++ A-, где HA представља киселину, а A- је коњугована база.

Where HA is a generic acid that dissociates by splitting into A-, known as the conjugate base of the acid, and the hydrogen ion or proton, H+, which, in the case of aqueous solutions, exists as a solvated hydronium ion.
Она се дисоцира у А-, који је познат као коњугована база киселине, и водонични јон или протон, H+, који у случају водених раствора, постоји као солватисани хидронијумски јон.

In other words, one mole of a strong acid(HA) dissolves in water yielding one mole of H+ and one mole of the conjugate base, A-.
Другим речима, један mol јаке киселине ХА се раствара у води и даје један мол H+ и један мол коњуговане базе.

Because of resonance stabilization of the conjugate base, an α-hydrogen in an aldehyde(not shown in the picture above) is far more acidic, with a pKa near 17, than a C-H bond in a typical alkane(pKa about 50).
Због резонантне стабилизације конјуговане базе, која је са α-водоником у алдехиду( није приказан на слици горе) далеко киселија, са pKa близу 17, од CH везе у типичном алкану( pKa око 50).

In this equation, the base(B) and the extremely strong base(the conjugate base OH-) compete for the proton.
У овој једначини се базе( B) и екстремно јаке базе( коњуговане базе) међусобно надмећу за протон.

Note that the acid can be the charged species and the conjugate base can be neutral in which case the generalized reaction scheme could be written as HA+⇌ H++ A. In solution there exists an equilibrium between the acid and its conjugate base..
Киселина може да буде наелектрисана врста и коњугована база може да буде неутрална, у ком случају се генерализова реакциона шема може написати као HA+ H++ A. У раствору постоји еквилибријум између киселине и њене коњуговане базе..

In other words, one mole of a strong acid(HA) dissolves in water yielding one mole of H+ and one mole of the conjugate base, A-.
Drugim rečima, jedan mol jake kiseline HA se rastvara u vodi dajući jedan mol H+ i jedan mol konjugovane baze.

Bisulfite salts are typically prepared by treatment of alkaline solutions with excess sulfur dioxide: SO2+ NaOH→ NaHSO3 HSO3- is the conjugate base of sulfurous acid, H2SO3: H2SO3⇌ HSO3-+ H+ Sulfurous acid is not an isolable compound and does not appear to exist in solution either.
Bisulfitne soli se tipično pripremaju reakcijom alkalnih rastvora sa viškom sumpor dioksida: SO2+ NaOH→ NaHSO3 HSO3- je konjugovana baza sumporaste kiseline, H2SO3: H2SO3⇌ HSO3-+ H+ Sumporasta kiselina se ne može izolovati.

The general reaction scheme of a pH indicator can be formulated as: HInd+ H 2O⇌ H 3O++ Ind- Here, HInd stands for the acid form and Ind- for the conjugate base of the indicator.
Opšta reakciona šema pH indikatora se može formulisati na sledeći način: HInd+ H2O⇌ H3O++ Ind- Ovde HInd označava kiseli oblik, a Ind- je konjugovana baza indikatora.

The phosphate ion carries a- 3 formal charge and is the conjugate base of the hydrogen phosphate ion, HPO2- 4, which is the conjugate base of H 2PO- 4, the dihydrogen phosphate ion, which in turn is the conjugate base of H 3PO 4, phosphoric acid.
Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je konjugovana baza hidrogen fosfatnog jona, HPO42-, koji je konjugovana baza H2PO4-, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza H3PO4, fosforne kiseline.

In contrast, a weak acid only partially dissociates and at equilibrium both the acid and the conjugate base are in solution.
У контрасту с тим, слаба киселина се само парцијално дисоцира и у еквилибријуму су присутне киселина и коњугована база у раствору.

The numerical value of Ka is equal to the concentration of the products divided by the concentration of the reactants, where the reactant is the acid(HA) and the products are the conjugate base and H+.
Нумеричка вредност Ka је једнака продукту концентрација продуката подељеном са концентрацијом реактаната, при чему је реактант киселина( HA), а продукти су коњугована база и H+.

When chloride salts such as NaCl are added to aqueous HCl, they have only a minor effect on pH, indicating that Cl- is a very weak conjugate base and that HCl is fully dissociated in aqueous solution.
Кад се хлоридне соли као што је NaCl додају у раствор HCl, оне имају незнатан ефекат на pH, из чега следи да је Cl- веома слаба конјугована база и да је HCl потпуно дисоциран у воденом раствору.

Even though the positions of the three protons on the original phosphoric acid molecule are equivalent, the successive Ka values differ since it is energetically less favorable to lose a proton if the conjugate base is more negatively charged.
Мада су позиције три протона на оригиналном молекулу фосфорне киселине еквивалентне, сукцесивне Ka вредности се разликују, пошто је енергетски мање повољно да се изгуби протон ако је његова коњугована база негативније наелектрисана.

Like any other nitrile or amide, benzonitrile and benzamidecan be hydrolyzed to benzoic acid or its conjugate base in acid or basic conditions.
Kao i svaki drugi nitril ili amid, benzonitril i benzamid se mogu hidrolizovati do benzoeve kiseline ili njenih konjugovanih baza u kiselim ili baznim uslovima.

By hydrolysis Like other nitriles and amides, benzonitrile and benzamide can be hydrolyzed to benzoic acid or its conjugate base in acid or basic conditions.
Kao i svaki drugi nitril ili amid, benzonitril i benzamid se mogu hidrolizovati do benzoeve kiseline ili njenih konjugovanih baza u kiselim ili baznim uslovima.