Примери коришћења Коњугована база на Српском и њихови преводи на Енглески
{-}
-
Colloquial
-
Ecclesiastic
-
Computer
-
Latin
-
Cyrillic
H++ A-, где HA представља киселину, а A- је коњугована база.
На пример, етоксидни јон( коњугована база етанола) у присуству воде подлеже следећој реакцији.
For example, the ethoxide ion(conjugate base of ethanol) in the presence of water undergoes this reaction.Реакције киселина се често генерализују у облику HA H++ A-,где HA представља киселину, а A- је коњугована база.
Reactions of acids are often generalized in the form HA⇌ H++ A-,where HA represents the acid and A- is the conjugate base.Киселина може да буде наелектрисана врста и коњугована база може да буде неутрална, у ком случају се генерализова реакциона шема може написати као HA+?
Note that the acid can be the charged species and the conjugate base can be neutral in which case the generalized reaction scheme could be written as HA+?У контрасту с тим, слаба киселина се само парцијално дисоцира и у еквилибријуму су присутне киселина и коњугована база у раствору.
In contrast, a weak acid only partially dissociates and at equilibrium both the acid and the conjugate base are in solution.Киселина може да буде наелектрисана врста и коњугована база може да буде неутрална, у ком случају се генерализова реакциона шема може написати као HA+.
Note that the acid can be the charged species and the conjugate base can be neutral in which case the generalized reaction scheme could be written as HA+ H++ A. In solution there exists an equilibrium.Нумеричка вредност Ka је једнака продукту концентрација продуката подељеном са концентрацијом реактаната, при чему је реактант киселина( HA), апродукти су коњугована база и H+.
The numerical value of Ka is equal to the concentration of the products divided by the concentration of the reactants, where the reactant is the acid(HA) andthe products are the conjugate base and H+.Она се дисоцира у А-, који је познат као коњугована база киселине, и водонични јон или протон, H+, који у случају водених раствора, постоји као солватисани хидронијумски јон.
Where HA is a generic acid that dissociates by splitting into A-, known as the conjugate base of the acid, and the hydrogen ion or proton, H+, which, in the case of aqueous solutions, exists as a solvated hydronium ion.Мада су позиције три протона на оригиналном молекулу фосфорне киселине еквивалентне,сукцесивне Ka вредности се разликују, пошто је енергетски мање повољно да се изгуби протон ако је његова коњугована база негативније наелектрисана.
Even though the positions of the three protons on the original phosphoric acid molecule are equivalent,the successive Ka values differ since it is energetically less favorable to lose a proton if the conjugate base is more negatively charged.Киселина може да буде наелектрисана врста и коњугована база може да буде неутрална, у ком случају се генерализова реакциона шема може написати као HA+ H++ A. У раствору постоји еквилибријум између киселине и њене коњуговане базе. .
Note that the acid can be the charged species and the conjugate base can be neutral in which case the generalized reaction scheme could be written as HA+⇌ H++ A. In solution there exists an equilibrium between the acid and its У раствору постоји еквилибријум између киселине и њене коњуговане базе.
In solution there exists an equilibrium between the acid and its conjugate base.Jačina kiseline se takođe često razmatra putem stabilnosti konjugovane baze.
Acid strengths also depend on Jačina kiseline se takođe često razmatra putem stabilnosti konjugovane baze.
Acid strengths are also often discussed in terms Јачина киселине се такође често разматра путем стабилности коњуговане базе.
Acid strengths are also often discussed in terms Јачине киселине се исто тако често разматрају у смислу стабилности коњуговане базе.
Acid strengths are also often discussed in terms Анјон SiO44- је конјугована база силикатне киселине Si( OH) 4,[ 3] а обоје су врло слабо постојани као и сви њихови међупроизводи.
The anion SiO44- is the conjugate base of silicic acid, Si(OH)4, and both are elusive as are all of the intermediate species.Disulfat je konjugovana baza vodonik disulfatnog( vodonik pirosulfatnog) jona HS2O7-, koji je konjungovana baza disumporne kiseline( pirosumporne kiseline).
Disulfate is the conjugate base of the hydrogen disulfate(hydrogen pyrosulfate) ion HS 2O- 7, which in turn is the У овој једначини се базе( B) иекстремно јаке базе( коњуговане базе) међусобно надмећу за протон.
In this equation, the base(B) andthe extremely strong base(the conjugate base OH-) compete for the proton.У овој једначини се базе( B) иекстремно јаке базе( коњуговане базе) међусобно надмећу за протон.
In this equation, both the base(B) andthe extremely strong base(the conjugate base) compete with one another for the proton.Другим речима, један mol јаке киселине ХА се раствара у води идаје један мол H+ и један мол коњуговане базе.
In other words, one mole Drugim rečima, jedan mol jake kiseline HA se rastvara u vodi dajući jedan mol H+ i jedan mol konjugovane baze.
In other words, one mole Кад се хлоридне соли као што је NaCl додају у раствор HCl, оне имају незнатан ефекат на pH, из чега следи даје Cl- веома слаба конјугована база и да је HCl потпуно дисоциран у воденом раствору.
When chloride salts such as NaCl are added to aqueous HCl, they have only a minor effect on pH,indicating that Cl- is a very weak conjugate base and that HCl is fully dissociated in aqueous solution.Bisulfitne soli se tipično pripremaju reakcijom alkalnih rastvora sa viškom sumpor dioksida:SO2+ NaOH→ NaHSO3 HSO3- je konjugovana baza sumporaste kiseline, H2SO3: H2SO3⇌ HSO3-+ H+ Sumporasta kiselina se ne može izolovati.
Bisulfite salts are typically prepared by treatment of alkaline solutions with excess sulfur dioxide:SO2+ NaOH→ NaHSO3 HSO3- is the conjugate base of sulfurous acid, H2SO3: H2SO3⇌ HSO3-+ H+ Sulfurous acid is not an isolable compound and does not appear to exist in solution either.Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je konjugovana baza hidrogen fosfatnog jona, HPO42-, koji je konjugovana baza H2PO4-, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza H3PO4, fosforne kiseline.
The phosphate ion carries a- 3 formal charge and is the conjugate base of the hydrogen phosphate ion, HPO2- 4, which is the conjugate base of H 2PO- 4, the dihydrogen phosphate ion, which in turn is the conjugate base of H 3PO 4, phosphoric acid.Због резонантне стабилизације конјуговане базе, која је са α-водоником у алдехиду( није приказан на слици горе) далеко киселија, са pKa близу 17, од CH везе у типичном алкану( pKa око 50).
Because Мада је накнадни губитак сваког водониковог јона мање повољан, све коњуговане базе су присутне у раствору.
Although Opšta reakciona šema pH indikatora se može formulisati na sledeći način: HInd+ H2O⇌ H3O++ Ind- OvdeHInd označava kiseli oblik, a Ind- je konjugovana baza indikatora.
Киселине са вредношћу већом од око 13 се сматрају веома слабим, и њихове коњуговане базе су јаке базе. .
Acids with a pKa of more than about 13 are considered very weak, and their conjugate bases are strong 
