Sta znaci na Srpskom ELECTRONEGATIVITY - prevod na Српском

• електронегативност
• elektronegativnosti

Примери коришћења Electronegativity на Енглеском и њихови преводи на Српски

Electronegativity generally increases with atomic number.
Електронегативност расте са са порастом атомског броја.

In 1934, he derived a new scale for measuring the electronegativity of elements.
Године 1934. извео је нову скалу за мерење електронегативности елемената.

Electronegativity is the tendency of an atom to attract electrons.
Електронегативност је тенденција атома да привлачи електроне.

When we talk about bonds, electronegativity and electron affinity play a huge part.
Када говоримо о везама, електронегативност и афинитет електрона играју велику улогу.

Electronegativity is also a property, while electron affinity is a measurement.
Електронегативност је такође својство, а афинитет електрона је мерење.

Chlorine the highest electron affinity and the third highest electronegativity of all the elements;
Хлор највиши афинитет електрона и трећа највиша електронегативност свих елемената;

The higher its electronegativity, the more an element attracts electrons.
Што је електронегативност већа, елемент више привлачи електроне.

The C-Si bond is somewhat polarised towards carbon due to carbon's greater electronegativity(C 2.55 vs Si 1.90).
C-Si veza je donekle polarizovana ka ugljeniku usled ugljenikove veće elektronegativnosti( C 2, 55 vs Si 1, 90).

But oxygen's electronegativity is greater than hydrogen's.
Ali elektronegativnost kiseonika je značajno veća nego elektronegativnost vodonika.

Chlorine has the highest electron affinity and the third highest electronegativity of all the reactive elements.
Хлор има највиши афинитет према електрону и трећу по величини електронегативност међу свим реактивним елементима.

For example Na has an electronegativity of 0.93, and Cl is 3.16, a difference of 2.23 units.
Elektronegativnost Cl je 3, 16 a Na 0, 93 što je veoma velika razlika.

Meiosis and Mitosis are just random acts of accidental attraction due to electronegativity and the charge within certain molecules?
Mejoza i Mitoza su samo slučajna dela slučajne privlačnosti zbog elektronegativnosti i punjenja unutar nekih molekula?…?

Electronegativity also helps understanding the location of the bonding pair of electrons.
Електронегативност такође помаже у разумевању локације везујућег пара електрона.

Due to the small difference in the electronegativity of sulfur and hydrogen, an S-H bond is polar.
Usled male razlike u elektronegativnosti između sumpora i vodonika, S-H veza je manje polarna nego hidroksilna grupa.

Electronegativity cannot be directly measured and must be calculated from other atomic or molecular properties.
Електронегативност се не може директно мерити и мора се израчунати из других атомских или молекуларних својстава.

These types of bonds are polar(have a large difference in electronegativity between the two atoms); consequently, their carbon atoms carries a partial positive charge.
Ove veze su polarne( jer postoji razlika u elektronegativnosti između dva atoma) pri čemu je parcijalno pozitivno naelektrisanje koncentrisano na strani atoma ugljenika.

Electronegativity, as it is usually calculated, is not strictly a property of an atom, but rather a property of an atom in a molecule.
Као што се обично израчунава, електронегативност није својство самог атома, већ својство атома у молекулу.

Of the elements within the d-block with known electronegativities, zirconium has the fifth lowest electronegativity after hafnium, yttrium, lanthanum, and actinium.
Од елемената унутар д-блока са познатим електронегативностима, цирконијум има пету најнижу електронегативност након хафнија, итрија, лантана и актинијума.

Hence, the higher the electronegativity of a compound or an element, the more it attracts electrons towards it.
Дакле, што је већа електронегативност једињења или елемента, то више привлачи електроне према њему.

The driving forces for electron donor and acceptor behavior in chemistry is based on the concepts of electropositivity(for donors) and electronegativity(for acceptors) of atomic or molecular entities.
Ovaj fenomen je osnova hemije Luisovih kiselina i baza.[ 1] Pokretačka snaga ponašanja elektronskih donatora i akceptora je zasnovana na konceptu elektropozitivnosti( za donore) i elektronegativnosti( za akceptore) atomskih ili molekulskih entiteta.

As it is usually calculated, electronegativity is not a property of an atom alone, but rather a property of an atom in a molecule.
Као што се обично израчунава, електронегативност није својство самог атома, већ својство атома у молекулу.

Electronegativity and Electron Affinity are two different terms that people come across when dealing with atoms and bonds.
Електронегативност и електронска афинитет су два различита термина са којима се људи сусрећу када се баве атомима и везама.

In terms of chemical behaviour,[137] and trends going down group 3 for properties such as melting point, electronegativity and ionic radius,[138][139] scandium, yttrium, lanthanum and actinium are similar to their group 1- 2 counterparts.
Што се тиче хемијског понашања[ 138] и трендова низ 3. групу за својства као што су тачка топљења, електронегативност и јонски радијус,[ 139][ 140] скандијум, итријум, лантан и актинијум су налик својим панданима из 1- 2. групе.

In general, electronegativity increases on passing from left to right along a period, and decreases on descending a group.
Уопштено говорећи, електронегативност се повећава идући слева надесно дуж периода, а смањује спуштајући се низ групе.

If the difference between the electronegativity of two atoms is less than 1.7 then the two atoms will share electrons in pairs.
Ако је разлика у електронегативност између два атома који граде везу мања од 1, 7, ти атоми граде заједничке електронске парове.

Electronegativity values can also change depending on the molecule that it is bonding to, while electron affinity does not change.
Вредности електронегативности се такође могу мењати у зависности од молекула на који се веже, док се електронски афинитет не мења.

Key Difference: Electronegativity is a chemical property that decides the tendency of an atom to attract electrons in a covalent bond.
Кључна разлика: Електронегативност је хемијско својство које одређује тенденцију атома да привуче електроне у ковалентној вези.

The difference in electronegativity between sulfur(2.58) and hydrogen(2.20) is small and therefore hydrogen bonding in thiols is not prominent.
Razlika u elektronegativnosti između sumpora( 2, 58) i vodonika( 2, 20) je mala i stoga vodonično vezivanje nije prominentno kod tiola.

The term"electronegativity" was introduced by Jöns Jacob Berzelius in 1811,[2] though the concept was known even before that and was studied by many chemists including Avogadro.
Израз„ електронегативност” је увео Јонс Јакоб Берзелиус 1811. године,[ 2] иако је концепт био познат и пре тога и проучавали су га многи хемичари, укључујући Авогадра.

Major periodic trends include electronegativity, ionization energy, electron affinity, atomic radii, ionic radius, metallic character, and chemical reactivity.
Главни периодични закони су електронегативност, енергија јонизације, електронски афинитет, атомски радијус, тачка топљења, тачка кључања, метални карактер, јонски радијус и реактивност.