Sta znaci na Srpskom PKA - prevod na Српском

• pka
• pka vrednost
• tako pka

Примери коришћења Pka на Енглеском и њихови преводи на Српски

The enol proton has a pKa value of 13.02.
Enolni proton ima pKa vrednost od 13, 02.

The pKa for the equilibrium is not well characterized.
PKa ravnoteže nije dobro karakterisana.

This acidity can differ by 5 pKa units.
Kiselost se može razlikovati za 5 pKa jedinica.

If pH is below the pKa value, the converse is true.
Ako je pH ispod pKa vrednosti, suprotno važi.

HSO3- is a weak acidic species with a pKa of 6.97.
HSO3- je slaba kiselina sa pKa od 6. 97.

H2CrO4⇌-+ H+ The pKa for the equilibrium is not well characterized.
H2CrO4-+ H+ pKa ravnoteže nije dobro karakterisana.

It is a weak acid with a pKa of 9.2.
Cijanovodonična kiselina je slaba kisela sa pKa od 9, 2.

Typical pKa values are 16.7 for acetaldehyde and 19 for acetone.
Na primer, pKa vrednosti acetaldehida i acetona su 16. 7 i 19.

The drugs characteristics, including its pKa.
Karakteristika leka, uključujući njegove pKa vrednosti.

A weak acid has a pKa value in the approximate range- 2 to 12 in water.
Слабе киселине имају pKa вредности у апроксимативном опсегу- 2 до 12 у води.

Malononitrile is relatively acidic, with a pKa of 11 in water.
Malononitril je relativno kiseo, sa pKa od 11 u vodi.

A weak acid has a pKa value in the approximate range- 2 to 12 in water.
Slabe kiseline imaju pKa vrednosti u aproksimativnom opsegu- 2 do 12 u vodi.

In the reduced form of plastocyanin, His-87 will become protonated with a pKa of 4.4.
U redukovanom obliku plastocijanina, njegov His-87 će postati protonovan sa pKa od 4. 4.

As a result, its pKa is 13.6 meaning that guanidine is a very strong base in water.
Kao rezultat toga, njegova pKa je 13. 6[ 3], što znači da je gvanidin veoma jaka baza u vodi.

This new concept builds on earlier ideas and it depends on a number of distinct factors: The drugs characteristics, including its pKa.
Ovaj koncept se nadovezuje na ranije ideje i zavistan je od brojnih faktora: Karakteristika leka, uključujući njegove pKa vrednosti.

Mycophenolate mofetil is reported to have a pKa values of 5.6 for the morpholino moiety and 8.5 for the phenolic group.
Mikofenolat mofetil ima pKa vrednost od 5. 6 za morfolino deo i 8. 5 za fenolnu grupu.

The pKa of a compound is determined by many things, but the most significant is the stability of the conjugate base.
Tako pKa jedinjenja određuje mnoga svojstva, ali najznačajnija je stabilnost konjugata baze.

An equilibrium that is much more consistent with spectroscopic evidence is given: SO2+ H2O⇌ HSO3-+ H+ HSO3- is a weak acidic species with a pKa of 6.97.
Ravnoteža koja je znatno konzistentnija sa spektroskopskom evidencijom je: SO2+ H2O⇌ HSO3-+ H+ HSO3- je slaba kiselina sa pKa od 6. 97.

Aziridine is less basic than acyclic aliphatic amines, with a pKa of 7.9 for the conjugate acid, due to increased s character of the nitrogen free electron pair.
Aziridin je manje bazan nego aciklični alifatični amini, sa pKa od 7. 9 za konjugovanu kiselinu, usled povećanog s karaktera slobodnog elektronskog para azota.

Phosphines are often less basic than corresponding amines, for instance the phosphonium ion itself has a pKa of- 14 compared to 9.21 for the ammonium ion;
Фосфини су обично мање базни него кореспондирајући амини, на пример сам фосфонијум јон има pKa од- 14, у поређењу са 9, 21 за амонијум јон;

The N-H center has a pKa of 21 in DMSO, so that very strong bases such as sodium hydride or n-butyl lithium and water-free conditions are required for complete deprotonation.
N-H center ima pKa vrednost 21 u DMSO, tako da su veoma jake baze kao što je natrijum hidrid ili butil litijum i odsustvo vode neohodni za kompletnu deprotonaciju.

It indicates the acidity in the ECF in an inverse manner: the lower the pH the greater the acidity of the solution. pKa H2CO3 is the cologarithm of the acid dissociation constant of carbonic acid.
On pokazuje inverznu kiselost u ECF-u: što je pH niži, to je veća kiselost rastvora. pKa H2CO3- kologaritam konstante disocijacije ugljene kiseline.

Electron withdrawing groups(which can stabilize the molecule by increasing charge distribution) or electron donating groups(which destabilize by decreasing charge distribution) present on a molecule also determine its pKa.
Recipijentna grupa elektrona( koja može stabilizovati molekule povećanjem distribucije punjenja) ili donirajuća grupa( koja destabilizira redukovanjem distribucije protona) prisutne su u molekulu i određuju njegovu pKa vrednost.

The reactivity is enhanced when the thiol is ionized, and cysteine residues in proteins have pKa values close to neutrality, so are often in their reactive thiolate form in the cell.
Reaktivnost je pojačana kad je tiol jonizovan. pKa vrednosti cisteinskih ostataka u proteinima su blizo neutralnosti, tako da su oni često u njihovom reaktivnom tiolatnom obliku unutar ćelije.

Because the range of possible values for Ka spans many orders of magnitude, a more manageable constant, pKa is more frequently used, where pKa=- log10 Ka.
Пошто опсег могућих вредности за Ka покрива велики број редова величине, облик константе који је једноставнији за примену, pKa се чешће користи, при чему је pKa=- log10 Ka.

The properties of H2S and H2Se are similar, although the selenide is more acidic with pKa= 3.89, and the second pKa= 15.05± 0.02 at 25 °C. Reflecting its acidity, H2Se is soluble in water.
H2S i H2Se imaju slične osobine, mada je selenid kiseliji sa pKa= 3. 89, i drugim pKa= 11. 0 na 25 °C. Direktna posledica H2Se kiselosti je njegova rastvorljivost u vodi.

Because of resonance stabilization of the conjugate base, an α-hydrogen in an aldehyde(not shown in the picture above) is far more acidic, with a pKa near 17, than a C-H bond in a typical alkane(pKa about 50).
Због резонантне стабилизације конјуговане базе, која је са α-водоником у алдехиду( није приказан на слици горе) далеко киселија, са pKa близу 17, од CH везе у типичном алкану( pKa око 50).

Phosphines are often less basic than corresponding amines, for instance the phosphonium ion itself has a pKa of- 14 compared to 9.21 for the ammonium ion; trimethylphosphonium has a pKa of 8.65 compared to 9.76 for trimethylammonium.
Fosfini su obično manje bazni nego korespondirajući amini, na primer sam fosfonijum jon ima pKa od- 14, u poređenju sa 9, 21 za amonijum jon; trimetilfosfonijum ima pKa od 8, 65 u poređenju sa 9, 76 za trimetilamonijum.

Because of resonance stabilization of the conjugate base, an α-hydrogen in an aldehyde(not shown in the picture above) is far more acidic, with a pKa near 17, compared to the acidity of a typical alkane(pKa about 50).
Због резонантне стабилизације конјуговане базе, која је са α-водоником у алдехиду( није приказан на слици горе) далеко киселија, са pKa близу 17, од CH везе у типичном алкану( pKa око 50).