What is the translation of " ARRHENIUS " in Serbian?

• аренијусова
• аренијус
• аренијусове

Examples of using Arrhenius in English and their translations into Serbian

Svante August Arrhenius.
Сванте Август Аренијусom.

The Arrhenius theory has a great deal of disadvantages.
Ova Ledermanova teorija ima brojne nedostatke.

Brønsted-Lowry acid-base theory has several advantages over Arrhenius theory.
Бронстед-Лоријева киселинско-базна теорија има неколико предности у односу на Аренијусову теорију.

Arrhenius bases are water-soluble and these solutions always have a pH greater than 7.
Аренијусове базе су растворљиве у води и ови раствори увек имају pH већи од 7.

This exponential dependence of a reaction rate on temperature is known as the Arrhenius equation.
Ова експоненцијална зависност брзине реакције од температуре назива се Аренијусова једначина.

In order to do so, Arrhenius believed the base must contain hydroxide in the formula.
Аренијус је сматрао да је неопходно да база садржи хидроксид у својој структури.

The attempts to nominate Mendeleev in 1907 were again frustrated by the absolute opposition of Arrhenius.
Покушај да се Мендељејев поновно предложи за награду 1907. опет је пропао због потпуне опозиције Аренијуса.

Arrhenius believed that in order to do so, the base must contain hydroxide in the formula.
Аренијус је сматрао да је неопходно да база садржи хидроксид у својој структури.

For a substance to be classified as an Arrhenius base, it must produce hydroxide ions in an aqueous solution.
Да би супстанца била класификована као Аренијусова база, она мора да формира хидроксилне јоне у воденом раствору.

Arrhenius bases are water-soluble and these solutions always have a pH greater than 7 at standard conditions.
Аренијусове базе су растворљиве у води и ови раствори увек имају pH већи од 7.

There are three current theories used to describe acid-base reactions: Arrhenius, Bronsted-Lowry and Lewis when determining pH.
Тренутно постоје три теорије које описују кисело-базне реакције: Аренијусова, Бронстед-Лауријева и Луисова при одређивању pH.

Arrhenius' idea was that, even in the absence of an electric current, solutions of salts contained ions.
Аренијус је, међутим, тврдио да јони у раствору постоје чак и када нема електричне струје.

Brønsted-Lowry theory can also be used to describe molecular compounds, whereas Arrhenius acids must be ionic compounds.
Бронстед-Лоријева теорија се исто тако може користити за описивање молекулских једињења, док Аренијусове киселине морају да буду јонска једињења.

While the Arrhenius concept is useful for describing many reactions, it has limitations.
Мада је Аренијусов концепт користан за описивање многих реакција, он исто тако има сасвим ограничен опсег.

They are written according to the rules for ionic compounds(positive first, negative second), but they also follow rules that emphasize their Arrhenius definitions.
Оне се пишу у складу са правилима за јонска једињења( позитивни први, негативни други), али оне такође следе правила која наглашавају њихове Аренијусове дефиниције.

While the Arrhenius concept is useful for describing many reactions, it is quite limited in its scope.
Мада је Аренијусов концепт користан за описивање многих реакција, он исто тако има сасвим ограничен опсег.

Most acids encountered in everyday life are aqueous solutions, or can be dissolved in water, so the Arrhenius and Brønsted-Lowry definitions are the most relevant.
Већина киселина које се срећу у свакодневном животу су водени раствори, или се могу растворити у води, тако да су Аренијусова и Бронстед-Лоријева дефиниција најрелевантније.

An Arrhenius acid is a substance that, when added to water, increases the concentration of H+ ions in the water.
Аренијусова киселина је супстанца која, кад се дода у воду, повишава концентрацију H+ јона у води.

The constant association and disassociation of H2O molecules forms an equilibrium in which any increase in the concentration of hydronium is accompanied by a decrease in the concentration of hydroxide, thus an Arrhenius acid could also be said to be one that decreases hydroxide concentration, with an Arrhenius base increasing it.
Константна асоцијација и дисасоцијација молекула формира еквилибријум у коме је свако повећање концентрације хидронијума праћено смањењем концентрације хидроксида, тако да се за Аренијусову киселину такође може рећи да смањује концентрацију хидроксида, који Аренијусова база повећава.

While the Arrhenius concept is useful for describing many reactions, it is also quite limited in its scope.
Мада је Аренијусов концепт користан за описивање многих реакција, он исто тако има сасвим ограничен опсег.

The speed of a chemical reaction( at given temperature T) is related to the activation energy E, by the Boltzmann 's population factor e- E/ k T{\ displaystyle e^{- E/ kT}}- that is the probability of a molecule to have energy greater than or equal to E at the given temperature T. This exponential dependence of a reaction rate on temperature is known as the Arrhenius equation.
Брзина хемијске реакције( на некој температури T) је повезана са енергијом активације E преко Болцмановог фактора e- E/ k T{\ displaystyle e^{- E/ kT}}- што је вероватноћа да молекул има енергију већу или једнаку E на датој температури T. Ова експоненцијална зависност брзине реакције од температуре назива се Аренијусова једначина.

The Arrhenius equation gives the relationship between activation energy and the rate of a chemical reaction.
Аренијусова једначина даје квантитативну основу за однос између енергије активације и брзине хемијске реакције.

Consider the following reactions of acetic acid(CH3COOH), the organic acid that gives vinegar its characteristic taste: CH 3COOH+ H 2O⇌ CH 3COO-+ H 3O+ CH 3COOH+ NH 3⇌ CH 3COO-+ NH+ 4 Both theories easily describe the first reaction: CH3COOH acts as an Arrhenius acid because it acts as a source of H3O+ when dissolved in water, and it acts as a Brønsted acid by donating a proton to water.
Размотримо следеће реакције сирћетне киселине( CH3COOH), органске киселине која даје сирћету карактеристични укус: CH 3COOH+ H 2O CH 3COO-+ H 3O+ CH 3COOH+ NH 3 CH 3COO-+ NH4+ Обе теорије лако описују прву реакцију: CH3COOH делује као Аренијусова киселина зато што делује као извор H3O+ кад је растворена у води, и она делује као Бронстедова киселина путем донирања протона води.

Together with Svante August Arrhenius, these were the leading figures in physical chemistry in the late 19th century and early 20th century.
Заједно са Сванте Август Аренијусom, они су били водеће фигуре у физичкој хемији током касног 19. и почетком 20. века.

Arrhenius' explanation was that in forming a solution, the salt splits up into charged particles(which Michael Faraday had given the name ions many years earlier).
Аренијусово објашњење је било да приликом растварања со дисосује у наелектрисане честице( које је Фарадеј много раније назвао јонима).

According to the contemporaries, Arrhenius was motivated by the grudge he held against Mendeleev for his critique of Arrhenius's dissociation theory.
По наводима савременика, Аренијус је био мотивисан и инатом који је био усмерен против Мендељејева због његова критике Аренијусове теорије дисоцијације.

Svante Arrhenius, although not a member of the Nobel Committee for Chemistry, had a great deal of influence in the Academy and also pressed for the rejection of Mendeleev, arguing that the periodic system was too old to acknowledge its discovery in 1906.
Сванте Аренијус, мада није био члан Нобеловог комитета за хемију, имао је велики утицај на Академију, такође је вршио притисак да се одбије предлог за Мендељејева, истичући да је периодни систем превише старо откриће да би се дала награда 1906. године.

Graduating as the most able student, Arrhenius explained the fact that most reactions require added heat energy to proceed by formulating the concept of activation energy, an energy barrier that must be overcome before two molecules would react.
Аренијус је објаснио зашто већина реакција захтева топлотну енергију да би се одвијала формулишући концепт енергије активације, енергијске баријере коју која мора бити савладана да би два молекула реаговала.