Examples of using האורביטלים in Hebrew and their translations into English
{-}
-
Colloquial
-
Ecclesiastic
-
Computer
-
Programming
האורביטלים האטומיים החופפים עשויים להיות שונים.
קשרי סיגמא קורים כאשר האורביטלים של שני אלקטרונים משותפים חופפים ראש אל ראש.
Sigma bonds occur when the orbitals of two shared electrons overlap head-to-head.ב-3 האורביטלים האטומיים הנמוכים של אטום מימן.
In the lower three orbitals of a hydrogen atom.האנרגיה של האורביטל הקושר נמוכה מן האנרגיה של האורביטלים האטומים שיצרו אותו.
The energy of this orbital is lower than the energies of the atomic orbitals that it originates from.תאוריית האורביטלים הערכיים רואה את הקשרים כאורביטלים הקשורים באופן חלש(חפיפה מעטה).
אתם רואים כאן סופרפוזיציה של אלקטרון ב-3 האורביטלים האטומיים הנמוכים של אטום מימן.
What you're seeing here rightnow is a superposition of an electron in the lower three orbitals of a hydrogen atom.להבדיל, תאוריית האורביטלים המולקולריים מתארת את האורביטלים כשייכים לכל המולקולה.
In contrast, molecular orbital theory has orbitals that cover the whole molecule.בכימיה, תאוריית הקשר הערכי(Valence bond theory) היא אחת משתי תאוריות בסיסיות,כאשר השנייה היא תאוריית האורביטלים המולקולריים, שפותחו כדי להסביר קשרים כימיים באמצעות מכניקת הקוונטים.
In chemistry, valence bond(VB)theory is one of two basic theories, along with molecular orbital(MO) theory, that were developed to use the methods of quantum mechanics to explain chemical bonding.מספר האורביטלים המולקולריים הנוצרים שווה למספר האורביטלים האטומיים מהם התחלנו.
The number of molecular orbitals is always equal to the number of atomic orbitals you start with.בפרט תאוריית הקשר הערכי מנבאת בהצלחה את התפרקות של מולקולות דו אטומיות בעלות אטומים זהים לאטומים נפרדים,בעוד שתאוריית האורביטלים המולקריים מנבאת את ההתפרקות לתערובת של אטומים ויונים.
In particular, valence bond theory correctly predicts the dissociation of homonuclear diatomic molecules into separate atoms,while simple molecular orbital theory predicts dissociation into a mixture of atoms and ions.מספר האורביטלים המולקולריים הנוצרים שווה למספר האורביטלים האטומיים מהם התחלנו.
The number of molecular orbitals is always equal to the total number of atomic orbitals we started with.כי"רק אחרי הופעתו המדהימה של עבודתם המבריקה של וודוורד והופמן, נעשיתי מודע לכך שלא רק חלוקת הצפיפות,אלא גם למאפיינים המהותיים של האורביטלים יש חשיבות למגוון רחב של תגובות כימיות".
It is only after מאחר שטבעה של חפיפת האורביטלים שונה ב H2 וב F2, חוזק הקשר ואורכו שונים בין מוקלות H2 לF2.
Since תאוריית האורביטלים המולקולריים מסוגלת לנבא תכונות מגנטיות בצורה ישירה, בעוד שתאוריית הקשר הערכי מביאה תוצאות דומות אך בצורה מסובכת יותר.
Molecular orbital theory can predict magnetic and ionization properties in a straightforward manner, while valence bond theory gives similar results but is more complicated.פוקוי הודה בהרצאת הנובל שלו, כי"רק אחרי הופעתו המדהימה של עבודתם המבריקה של וודוורד והופמן, נעשיתי מודע לכך שלא רק חלוקת הצפיפות,אלא גם למאפיינים המהותיים של האורביטלים יש חשיבות למגוון רחב של תגובות כימיות".
Fukui had acknowledged in his Nobel lecture that,'It is only after חמשת האורביטלים האטומים של אטום נאון, מופרדים ומסודרים משמאל לימין בסדר אנרגיה עולה, כאשר שלושת האורביטלים הימנים הם שווי אנרגיה.
The five filled atomic orbitals of a neon atom separated and arranged in order of increasing energy from left to right, with the last three כמעט 100 שנה לאחר מכן התקבלה תמונת האורביטלים המולקולריים כמעט לגמרי, אבל עדיין לא כל הכימאים משוכנעים שבכל המקרים זו הדרך הטובה ביותר לתאר מולקולות.
Nearly 100 years later the molecular-orbital picture has become תאוריית הקשר הערכי משלימה את תאוריית האורביטלים המולקולריים, שבניגוד אליה לא מניחה כי זוגות אלקטרונים הם מקומיים בין שני אטומים ספציפיים במולקולה אלא הם מתפזרים בקבוצות של אורביטלים מולקולריים אשר יכולים להתפרש על המולקולה כולה.
Modern valence bond theory now complements molecular orbital theory, which does not adhere to the valence bond idea that electron pairs are localized between two specific atoms in a molecule but that they are distributed in sets of molecular orbitals which can extend over the entire molecule.האורביטל שמתחתיו הוא ה-HOMO.
The orbital is the HOMO.אחד ההיבטים החשובים של ענף זה הוא שתאוריית האורביטל האטומי הבסיסית מענף הפיזיקה גרעינית, מורחבת לתאוריית האורביטל המולקולרי.
One important aspect of molecular physics is that the essential atomic orbital theory in the field of atomic physics expands to the molecular orbital theory.מהירות האלקטרון שהשתנתה משנה את המומנט המגנטי של האורביטל בכיוון מנוגד לשדה החיצוני שהופעל.
This changed electron speed modifies the magnetic moment of the orbital in a direction opposing the external field.כל אלקטרון קיים במידה שווה בשני אזורי האורביטל, אשר מוצגים כאן בצבעים שונים רק על מנת להבהיר שלשניהם מופע גלי שונה.
Each electron is equally present in both orbital zones, shown here by color only to highlight the different wave phase.דיפולים קבועים אלה,המכונים גם"ספינים" למרות שבדרך כלל הם כוללים את התנע הזוויתי האורביטלי, נוטים להסתדר במקביל לשדה המגנטי החיצוני, תופעה הנקראת פאראמגנטיות.
These unpaired dipoles(often calledsimply"spins" even though they also generally include orbital angular momentum) tend to align in parallel to an external magnetic field, an effect called paramagnetism.באופן ספציפי, אורביטלים הם המצבים הקוונטיים האפשריים של אלקטרון בודד בין אוסף של אלקטרונים סביב גרעין של אטום,כמתואר בפונקציית האורביטל.
Specifically, atomic orbitals are the possible quantum states of an individual electron in the collection of electrons around a single atom, as described by the orbital function.במצב היסוד, הספינים בכל יון Mn מיושרים לפי כללי הונד: אם יון החמצן(O) תורם אלקטרונים בעלי ספין חיובי(ספין"מעלה") ליון של 4+Mn,אז האורביטל החסר שלו יכול להתמלא על ידי אלקטרון מיון של 3+Mn.
In the ground state, electrons on each Mn ion are aligned according to the Hund's rule: If O gives up its spin-up electron to Mn4+,its vacant orbital can then be filled by an electron from Mn3+.
