What is the translation of " ORBITALS " in Hebrew?

• אורביטלים
• ה מסלולים
• אורביטלי
• ה של האורביטלים

Examples of using Orbitals in English and their translations into Hebrew

There are three sp2 orbitals.
שלושה אורביטלי sp2.

The orbitals differ in energy.
המסלולים שונים באנרגיה.

What's the difference between the orbitals?
מה ההבדל בין המסלולים?

In the lower three orbitals of a hydrogen atom.
ב-3 האורביטלים האטומיים הנמוכים של אטום מימן.

In an atom, an electron doesn't exist between orbitals.
באטום, האלקטרון לא קיים בין מסלולים.

The overlapping atomic orbitals can differ.
האורביטלים האטומיים החופפים עשויים להיות שונים.

Chemists call them orbitals, and what each one looks like depends on, among other things, how much energy it has.
הכימאים קוראים להן אורביטלים, ואיך כל אחד מהם נראה תלוי, בין השאר, בכמה אנרגיה יש לו.

Gold reacts differently, depending on subtle relativistic effects that affect the orbitals around gold atoms.
גולד מגיב אחרת, בהתאם ההשפעות היחסיות עדין המשפיעים על אורביטלי סביב אטומי זהב.

The number of molecular orbitals is always equal to the number of atomic orbitals you start with.
מספר האורביטלים המולקולריים הנוצרים שווה למספר האורביטלים האטומיים מהם התחלנו.

What we do know that such leaps always produce a light wave whose color matches the energy difference between the orbitals.
אנחנו כן יודעים שקפיצות כאלה תמיד יוצרות גל אור, שצבעו תואם את הפרש האנרגיה בין המסלולים.

It is where the electrons are, and is a group of atomic orbitals with the same value of the principal quantum number n.
קליפת אלקטרונים היא אוסף של אורביטלים אטומיים עם אותו ערך של מספר קוונטי יסודי n.

As Tao notes, pi orbitals may be thought of as electron clouds, protruding perpendicularly from either side of the plane of the molecule.
כפי שמציין טאו, אורביטלים pi יכול להיחשב ענני אלקטרונים, בולטות בניצב משני צידי המטוס של המולקולה.

He proposed that the course of a reaction is determined by geometry and relative energies of molecular orbitals of reactants.
לפי המחקר שלו, מהלך התגובה נקבע על-ידי הגיאומטריה המולקולרית ועל-ידי האנרגיות היחסיות של ה אורביטלים המולקולריים של המגיבים.

The outcome was a broad consensus that d orbitals play a role, but are not as significant as Pauling had believed.
תוצאת הדיון הייתה הסכמה רחבה שאורביטלי d משחקים תפקיד, אך חשיבותם פחותה ממה שחשב פאולינג.

The sum of X and E, known as the steric number, is also associated with the total number of hybridized orbitals used by valence bond theory.
הסכום של X וE, ידוע כמספר סטרי(steric number), קשור גם במספר הכולל של האורביטלים המוכלאים המשמש את תאוריית הקשר הערכי(VB).

A quantum description of molecular orbitals require different quantum numbers, because the Hamiltonian and its symmetries are quite different.
תיאור קוונטי של אורביטל מולקולרי דורש מספרים קוונטיים שונים, בגלל ההמילטוניאן והסימטריות השונות שלוקשרי סיגמא, פאי, דלתא.

For Example in the case of F2 molecule the F- F bond is formed by the overlap of p orbitals of the two F atoms each containing an unpaired electron.
לדוגמה במקרה של מוקולת F2 קשר הF- F נוצר על ידי חפיפה של אורביטלי pz של שני אטומי ה- F, כל אחד מכיל אלקטרון לא מזווג.

The change in hybridized orbitals causes the bond angles to decrease from about 120° in the sp2 orbitals to about 109.5° in the sp3 orbitals.
השינוי באורביטלים המוכלאים גורם לזווית הקשר לקטון של 120 מעלות בערך באורביטלי sp2, לזווית של 109.5 מעלות בערך באורביטלי sp3.

The chromophore is a region in the molecule where the energy difference between two different molecular orbitals falls within the range of the visible spectrum.
כרומופור הוא אזור במולקולה בו הפרש האנרגיה בין שני אורביטלים מולקולריים מתאים לטווח האנרגיה של הספקטרום הנראה.

The orbitals, which are areas in space around the nucleus… the ones that are closer to the nucleus, those are low energy… and the ones that are further away are higher energy.
המסלולים, שהם בעצם אזורים בחלל מסביב גרעינים… אלה שקרובים לגרעינים, הם בעלי אנרגיה נמוכה… ואלה שרחוקים מהגרעינים, בעלי אנרגיה גבוהה.

The amount of X and E, called the steric number, is also related to the entire number of hybridized orbitals employed by valence bond theory.
הסכום של X וE, ידוע כמספר סטרי(steric number), קשור גם במספר הכולל של האורביטלים המוכלאים המשמש את תאוריית הקשר הערכי(VB).

And orbitals are more like probability functions as to where you might find the electron, while an orbit is a very kind of classical, mechanical way of describing the path of a classical object.
והאורביטלים הום יותר כמו פונקצית הסתברות להיכן אתה עלול למצוא את האלקטרון, כאשר אורביט הוא דרך קלאסית, מכאנית לתאר.

According to this theory a covalent bond is formed between the two atoms by the overlap of half filled valence atomic orbitals of each atom containing one unpaired electron.
על פי תאוריה זו קשר קוולנטי נוצר בין שני אטומים על ידי חפיפה של אורביטלי ערכיות אטומים חצי מלאים של כל אחד מהאטומים המכילים אלקטרון לא מזווג יחיד.

Specifically, atomic orbitals are the possible quantum states of an individual electron in the collection of electrons around a single atom, as described by the orbital function.
באופן ספציפי, אורביטלים הם המצבים הקוונטיים האפשריים של אלקטרון בודד בין אוסף של אלקטרונים סביב גרעין של אטום, כמתואר בפונקציית האורביטל.

In the former, the energy levels that the electrons jump between are extended pi orbitals created by a series of alternating single and double bonds, often in aromatic systems.
בראשון, רמות האנרגיה ביניהם עוברים האלקטרונים הם אורביטלי פאי מורחבים, הנוצרים על ידי סדרת קשרים יחידים וכפולים, לסירוגין, לעתים במערכות ארומטיות.

If you take atoms, they always have atomic orbitals, and ions have either atomic orbitals or molecular orbitals or both atomic and molecular orbitals.
אם לוקחים אטומים, תמיד יש להם אורביטלים אטומיים, וליונים יש גם אורביטלים אטומיים או אורביטלים מולקולריים או גם אורביטלים אטומיים ומולקולריים.

The reason for the dramatic fluctuation in conductance has to do with the so-called pi orbitals of the electrons making up the molecules, and their interaction with electron orbitals in the attached electrodes.
הסיבה לתנודות הדרמטית מוליכות קשור שנקרא אורביטלים pi של האלקטרונים המרכיבים את מולקולות, ואת האינטראקציה שלהם עם אורביטלים אלקטרונים אלקטרודות.

While it is normal to think of the electrons in an atom as being described by orbitals of types such as s and p, it turns out that in describing the bonding in molecules, it is better to construct functions that partake of some of the properties of each.
בעוד אנחנו רגילים לתאר את האלקטרונים באטום באמצעות אורביטלים מסוג s, p וכו', מתברר כי לתיאור הקשרים בתוך מולקולות, עדיף לבנות פונקציות המשלבות חלק מהמאפיינים של כל אורביטל.

When the tilt angle of a molecule trapped between two electrodes is altered, these pi orbitals can come in contact and blend with electron orbitals contained in the gold electrode- a process known as lateral coupling.
כאשר זווית ההטיה של מולקולה לכודים בין שתי אלקטרודות משתנה, אלה אורביטלים pi יכול לבוא במגע ולהתמזג עם אורביטלים אלקטרון הכלול האלקטרודה זהב- תהליך המכונה צימוד לרוחב.