Examples of using Enthalpy in English and their translations into Hebrew
{-}
-
Colloquial
-
Ecclesiastic
-
Computer
-
Programming
Dew Point/ Enthalpy.
נקודת טל\ אנטלפיה.Enthalpy, entropy. Pauli exclusion principle?
אנתלפיה, אנטרופיה, עיקרון האיסור של פאולי?Just like what we did with enthalpy.
כפי שעשינו עם האנטלפיה.What will be the enthalpy change for the following reaction.
מה יהיה שינוי האנתלפיה עבור התגובה הבאה.If this is positive enough,it will overwhelm any negative enthalpy.
אם זה מספיק חיובי, הוא"יכניע" את שינוי האנטלפיה השלילי.
People also translate
So we want to figure out the enthalpy change of this reaction.
אנו רוצים לחשב את השינוי באנטלפיה של התגובה הזאת.So maybe enthalpy by itself wouldn't completely describe what's going to happen.
But if we have a pressure constant, enthalpy can be imagined as heat content.
אבל, אם הלחץ קבוע, ניתן להסתכל על האנטלפיה, כעל תכולת חום.And enthalpy has this weird definition right here, and then will ended up as that other enthalpy here.
לאנטלפיה יש את ההגדרה ה"מוזרה" הזאת, וסיימתי עם האנטלפיה הזאת, כאן.Now that we know a little bit about the formation and enthalpy change, and what enthalpy is, we can talk a.
לאחר שלמדנו על חום ההתהוות, ועל שינוי באנטלפיה, ומהי אנטלפיה, נוכל לדבר.Represents the enthalpy difference between the ocean surface and the overlying air.
מייצג את הבדלי האנתלפיה בין משטח האוקיינוס לאוויר מעליו.When temperature is low, maybe they will drift close to each other, and then the enthalpy part of the equation will matter more.
כשהטמפרטורה נמוכה, הם ייסחפו אחד ליד השני, והחלק האנטלפי של הנוסחה יהיה זה שקובע.The Maxwell relationship for the enthalpy with respect to pressure and particle number would then be.
יחס מקסוול עבור האנתלפיה ביחס ללחץ ולמספר החלקיקים יהיה.If enthalpy change is known for each equation, the result will be the enthalpy change for the net equation.
אם סוכמים את כל השינויים באנתלפיה בכל משוואה, התוצאה תהיה השינוי באנתלפיה של משוואת הרשת.So what we're going to see is that this enthalpy, you can kind of view it as the heat content when pressure is constant.
אנו יכולים לדבר על אנטלפיה, כאיזה סוג של תכולת חום, כשהלחץ קבוע.Enthalpy of vaporization is 45.68 KJ/mol and the vapour pressure is measured at approximately 0.0626 mmHg at 25 degrees Celsius.
אנתלפיה של אידוי הוא 45.68 KJ/ mol ואת הלחץ אדי נמדדת על 0.0626 mmHg ב 25 מעלות צלזיוס.Because a loss of energy occurs over the thin shock wave,the shock is considered non-isentropic and enthalpy increases across the shock.
בגלל איבוד האנרגיה שמתרחש על גל ההלם הדק,הגל נחשב לא איזנטרופי ו הפניה האנתלפיה עולה לאורך הגל.We can, however, measure enthalpy changes for the combustion of carbon, hydrogen, and methane.
במקום זאת, ניתן למדוד את השינויים באנטלפיה של שריפת פחמן, מימן ומתאן.Where Δ k= k s∗- k{\displaystyle\Delta k=k_{s k}represents the enthalpy difference between the ocean surface and the overlying air.
כאשר Δ k= k s ∗- k{\displaystyle\Delta k=k_{s k}מייצג את הבדלי האנתלפיה בין משטח האוקיינוס לאוויר מעליו.So they tell us the enthalpy change for this reaction cannot to be measured in the laboratory because the reaction is very slow.
נאמר כאן שלא ניתן למדוד במעבדה את השינוי באנטלפיה של התגובה הזאת, כי זאת תגובה מאד אטית.The quantity U+ pV is a state function so that it can be given a name.It is called enthalpy, and is denoted as H. Therefore, an isobaric process can be more succinctly described as.
הפוטנציאל התרמודינמי היא פונקצית מצב כךשניתן לתת לה שם. זה נקרא אנטלפיה, והיא מסומנת ב''' H'''. בעזרה של היא ניתן לתאר בצורה תמציתית יותר תהליך איזוברי.But now that we have enthalpy, we can kind of have a framework for thinking about how much heat energy is in this system relative to this system.
לאחר שהגדרנו את האנטלפיה, אנו יכולים לחשוב על כמות אנרגית החום במערכת הזאת, יחסית למערכת הזאת.So if you have a reaction, let's say A plus B yields C and our change in enthalpy-- so our enthalpy in this state minus the change in the enthalpy in that state-- so.
אם יש לנו תגובה, נגיד A ועוד B היוצרים את C, והשינוי באנטלפיה- האנטלפיה במצב הזה פחות האנטלפיה במצב הזה-.Derivation==The enthalpy form of the first law of thermodynamics can be written as:: formula_11where formula_12 denotes the enthalpy change, formula_5 the temperature, formula_14 the change in entropy, formula_15 the specific volume, and formula_16 the pressure.
צורת האנתלפיה מהחוק הראשון של התרמודינמיקה יכולה להיכתב כך:: formula_10כאשר formula_11 מסמנת את שינוי האנתלפיה, formula_5 את הטמפרטורה, formula_13 את השינוי באנטרופיה, formula_14 את הנפח הסגולי, ו-formula_15 את הלחץ.And the change in Gibbs free energy is equal to the enthalpy change for the reaction minus the temperature at which it is occurring, times the change in entropy.
השינוי באנרגיה החופשית של גיבס, שווה לשינוי באנטלפיה של התגובה, פחות הטמפרטורה בה היא מתרחשת, כפול השינוי באנטרופיה.So they're giving us the enthalpy changes for these combustion reactions-- combustion of carbon, combustion of hydrogen, combustion of methane.
נתונים השינויים באנטלפיה עבור תגובות השריפה האלה- שריפת הפחמן, שריפת המימן, ושריפת המתאן.So we can already see that the enthalpy is a much more negative number than our positive term from our temperature times our change in entropy.
ניתן כבר לראות שהשינוי באנטלפיה, השלילי, גדול יותר מהמספר החיובי, שהוא הטמפרטורה כפול And this reaction, so when you take the enthalpy of the carbon dioxide and from that you subtract the enthalpy of these reactants you get a negative number.
בתגובה הזאת, כשלוקחים את האנטלפיה של דו תחמוצת הפחמן, ומזה מחסירים את האנטלפיה של המגיבים האלה, מקבלים מספר שלילי.So we will talk more in the future of measuring enthalpy, but you just have to say,if pressure is constant, enthalpy is the same thing as-- and it's really only useful when we're dealing with a constant pressure.
בהמשך, נדבר עוד על מדידת אנטלפיה. אתם צריכים לזכור,שאם הלחץ הוא קבוע, האנטלפיה היא- וזה רק מועיל.We saw in the last video that if we defined enthalpy, H, as being equal to the internal energy of a system plus the pressure of the system times the volume of the system-- and this is an almost arbitrary definition.
בסירטון הקודם הגדרנו את האנטלפיה, H, כשווה לאנרגיה הפנימית של מערכת ועוד הלחץ של המערכת, כפול הנפח שלה- זאת.
