Sta znaci na Engleskom ИДЕАЛНОГ ГАСА - prevod na Енглеском

• ideal gas

Примери коришћења Идеалног гаса на Српском и њихови преводи на Енглески

Једначина стања идеалног гаса је.
The properties of an ideal gas are.

И тако се опет добија једначина стања идеалног гаса.
So the ideal gas equation is regained.

Једначина стања идеалног гаса је.
The internal energy of a ideal gas is.

Једначина стања идеалног гаса може такође да се напише као.
The above ideal gas equation can be written as.

Унутрашња енергија идеалног гаса је.
The internal energy of a ideal gas is.

Белешка: једначина стања идеалног гаса може такође да се напише као.
The molar mass form of the ideal gas equation can be written as.

Дакле при изотермском циклусу се унтурашња енергија идеалног гаса не мења.
Along an isotherm, the internal energy of an ideal gas is unchanged.

Закон идеалног гаса је екстензија експериментално изведених гасних закона.
The ideal gas law is an extension of experimentally discovered gas laws.

Дакле при изотермском циклусу се унтурашња енергија идеалног гаса не мења.
In a constant-temperature process, the energy of an ideal gas does not change.

Једначина стања идеалног гаса такође прилично добро важи и за молекуларне гасове;.
The ideal gas equation is also obeyed closely by molecular gases;.

Дакле при изотермском циклусу се унтурашња енергија идеалног гаса не мења.
Thus, in an isothermal process the internal energy of an ideal gas is constant.

Једначина стања идеалног гаса такође прилично добро важи и за молекуларне гасове;.
The ideal gas equation is also followed quite well for molecular gases;.

Он се понекад назива" фаџ-фактором" или корекцијом да би се проширио корисни опсег закона идеалног гаса за употребу у дизајну.
It is sometimes referred to as a"fudge-factor" or correction to expand the useful range of the ideal gas law for design purposes.

R је моларна константа идеалног гаса( 8. 31 J/( mol· K)), и T је температуре у Келвинима( К).
R is the molar ideal gas constant equal to 8.31 J/(mol·K) and T is the temperature in kelvins(K).

Термодинамичари користе овај фактор( Z) да измене једначине идеалног гаса да би узели у обзир ефекте компресибилности реалних гасова..
The compressibility factor(Z) is used to alter the ideal gas equation to account for the real gas behavior.

Игнорисање тих фила у одређеним условим( погледајте кинетичку молекуларну теорију) омогућава третирање реалног гаса као идеалног гаса.
Ignoring these forces in certain conditions(see Kinetic-molecular theory) allows a real gas to be treated like an ideal gas.

Термодинамичари користе овај фактор( Z) да измене једначине идеалног гаса да би узели у обзир ефекте компресибилности реалних гасова..
Thermodynamicists use this factor(Z) to alter the ideal gas equation to account for compressibility effects of real gases..

Њихове детаљне студије су ултимативно довеле до развоја математичких односа између тих својстава, која су изражена као закон идеалног гаса( погледајте испод секцију о поједностављеним моделима).
Their complete studies at last lead to a geometric bond among these properties articulated by the ideal gas law(see simplified model sector beneath).

Један од првих покушаја проширивања граница закона идеалног гаса је било уврштавање подршке за разне термодинамичке процесе подешавањем једначина у облик pVn= константа и затим варирање n путем различитих бредности као што су односи специфичних топлота, γ.
One of the first attempts to expand the boundaries of the ideal gas law was to include coverage for different thermodynamic processes by adjusting the equation to read pVn= constant and then varying the n through different values such as the specific heat ratio, γ.

Њихове детаљне студије су ултимативно довеле до развоја математичких односа између тих својстава, која су изражена као закон идеалног гаса( погледајте испод секцију о поједностављеним моделима).
Their detailed studies ultimately led to a mathematical relationship among these properties expressed by the ideal gas law(see simplified models section below).

Једначина стања идеалног гаса такође прилично добро важи и за молекуларне гасове; али је форма топлотног капацитета компликованија, јер молекули поседују унутрашње степене слободе, као и три степена слободе за кретање молекула као целине.
The ideal gas equation is also obeyed closely by molecular gases; but the form for the heat capacity is more complicated, because the molecules possess additional internal degrees of freedom, as well as the three degrees of freedom for movement of the molecule as a whole.

Апсолутна нула се обично сматра најнижом могућом температуром, али то није најниже могуће енталпијско стање, јер све реалне супстанце почињу да се удаљавају од идеалног гаса када се охладе док се приближавају промени стања у течност, а затим у чврсто стање;
It is commonly thought of as the lowest temperature possible, but it is not the lowest enthalpy state possible, because all real substances begin to depart from the ideal gas when cooled as they approach the change of state to liquid, and then to solid;

Закони идеалних гасова.
The ideal gas law.

Zakon idealnog gasa navodi da kako se smanjuje pritisak, tako raste zapremina gasa..
The Ideal Gas Law implies that as the pressure decreases, gas volume increases.

Закони идеалних гасова.
The Ideal Gas Laws.

Та претпоставка омогућава употребу закона о идеалним гасовима, што у знатној мери поједностављује прорачуне.
This assumption allows the use of ideal gas laws which greatly simplifies calculations.

Закони идеалних гасова.
See ideal gas laws.

Главни чланак за ову категорију је Идеални гас.
The working substance used in this is an ideal gas.

Šta je to idealan gas?
What Is an Ideal Gas?

Šta je to idealan gas?
What is Ideal gas?